Question

【題目】用不純的鋅片（雜質不參加反應）與稀硫酸反應，六次實驗結果記錄如下：（計算結果均取整數）

次數	1	2	3	4	5	6
加入鋅的質量（g）	2	4	6	8	10	12
稀硫酸的質量（g）	60	60	60	60	60	60
生成的硫酸鋅的質量（g）	5		15	17		17

（1）將第2次和第5次實驗產生的硫酸鋅的質量填在上表中；

（2）在右圖中畫出硫酸鋅與鋅的質量函數關系的曲線；

（3）若將（10+m）g這種鋅片放入60g這種稀硫酸中，充分反應后剩余固體的質量為 g；

（4）該實驗所使用的稀硫酸中溶質的質量分數為 ．

Answer 1

【答案】（1）10，17；（2）

；

（3）3+m；（4）l7%．

【解析】（1）根據第一組實驗數據可知，加入2克鋅和硫酸反應生成硫酸鋅的質量為5克；第二組：加入4克鋅和硫酸生成硫酸鋅的質量=5克×2═10克；第三組：加入8克鋅和硫酸反應應生成硫酸鋅的質量=5克×4═20克，但是題目中硫酸鋅的質量為17克，所以60克硫酸全部參加反應，鋅有剩余，第四組：由于第三組中硫酸已經完全反應，所以硫酸鋅的質量不變，即硫酸鋅的質量為17克；

（2）設生成17g硫酸鋅時，反應掉的鋅的質量為x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 161

x 17g

x≈7g

（3）第4次實驗硫酸完全反應，當第5次實驗中金屬鋅的質量增加時，硫酸已消耗完畢，當硫酸反應完全時反應掉的鋅的質量為7g，多余的鋅均剩余，若使（10+m）g鋅與60g稀硫酸充分反應后，剩余固體質量為（10+m）g﹣7g=（m+3）g；

（4）設生成17g硫酸鋅時消耗硫酸的質量為y

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

98 161

y 17g

y≈10

稀硫酸的溶質的質量分數為：≈17%

答：稀硫酸的質量分數為17%．