Question

有一種神奇的蠟燭，點燃后任你怎么吹也吹不滅，而且看上去和普通的蠟燭一模一樣，那么到底是什么玄機能讓蠟燭持續燃燒？請你一起參與探究。
【查閱資料】普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成的，而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末。打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點只有150℃。當蠟燭燃燒時，金屬并不燃燒；但當蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發生燃燒，從而使蠟燭復燃。
【探究與反思】
打火石是             （填“混合物”或“純凈物”），這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？                                      ，這種蠟燭也可以熄滅，你采用的方法是                                     。
【實驗探究】吹不滅的蠟燭芯內的金屬可能是鎂、鋁、鐵或銅中的一種，為確定該金屬的成分，請你繼續探究并完成下列有關問題：（注：不考慮打火石中稀土元素對探究金屬性質的影響） 

實驗	操作步驟	現象	結論
1	切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨	打火石是銀白色
2			該金屬一定不是鐵
3	取少量打磨后的打火石于試管中，滴加硫酸銅溶液。	有紅色物質析出	該金屬一定是鎂

【分析思考】
（1）請寫出“實驗3”中可能涉及到的化學方程式                      。
（2）有同學認為通過“實驗3”中現象不能證明燭芯內的金屬一定是鎂，
因為                                      。
（3）針對以上實驗，請你設計一個合理的實驗方案來進一步驗證這種金屬   。

Answer 1

【探究與反思】 混合物   蠟燭燭芯被石蠟蒸氣包圍著，缺少氧氣，里面的金屬難以燃燒。            隔絕氧氣或剪除燈芯或用濕抹布蓋滅等
【實驗探究】實驗1結論：該金屬一定不是銅
實驗2操作步驟：取少量打磨后的打火石于試管中，滴加稀鹽酸。（或用磁鐵去吸引）
實驗2現象：金屬逐漸溶解，有無色氣體產生，溶液為無色。（金屬沒有被吸起來）
【分析思考】
（1）Mg + CuSO₄ = MgSO₄ + Cu 或  2Al + 3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu
（2）鋁也能與硫酸銅溶液反應，也有紅色固體析出。
（3）取少量打火石打磨后加入氯化鋁溶液如有固體析出，則是鎂，反之則是鋁。（或剪除燈芯，在空氣中點燃這種金屬，發出耀眼的白光的是鎂，不能點燃的是鋁。）

試題分析：【探究與反思】從題干信息對打火石的成分主要是合金可知打火石是混合物，利用燃燒的條件可知燈芯金屬不燃燒是因為蠟蒸氣起到了隔絕空氣的作用，要想使其熄滅可控制燃燒的條件完成；
【實驗探究】根據氯化亞鐵的溶液是淺綠色的事實分析可知：取燈芯加入鹽酸如果生成淺綠色氯化亞鐵的溶液則說明有鐵存在，否則無鐵；
【分析思考】依據金屬與鹽溶液反應的規律是活動性強的金屬可以從鹽溶液中置換出活動性比它弱的金屬分析可知：實驗3中可能會發生Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu 或 2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，由于鎂、鋁、銅三種金屬中銅的活動性最弱，所以鎂與鋁都可以置換出硫酸銅中的銅，因此不能證明該金屬一定是鎂也可能是鋁，要想進一步判斷可采用取少量打火石打磨后加入氯化鋁溶液如有固體析出，則是鎂，反之則是鋁的方法完成。
點評：此題是一道實驗探究題，解題的關鍵是結合所學知識對個過程進行分析，從而設計正確的方法從而得到相應的結論。