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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
生活中遇到的問題,常常涉及化學知識,下列說法不正確的是
A.長期使用硫酸銨會使土壤呈酸性,應將硫酸銨與熟石灰混合使用
B.生活污水、農藥和難分解的有機物等會造成水體污染
C.“酸可以除銹”、“堿可以去油”都是發生了化學變化
D.許多合金比組成合金的純金屬強度和硬度更高、抗腐蝕性能更好
A                 
            
試題分析:A選項是錯誤的敘述,這樣會降低肥效;B選項 生活污水、農藥和難分解的有機物等會造成水體污染是正確的敘述;C選項“酸可以除銹”、“堿可以去油”都是發生了化學變化是正確的敘述;D選項許多合金比組成合金的純金屬強度和硬度更高、抗腐蝕性能更好是正確的敘述.答案選擇A       
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗方案設計合理的是
選項
實驗名稱
實驗方案
A
檢驗某固體物質中是否含有碳酸鹽
取少量樣品于試管中,滴加足量的稀鹽酸,看到有氣泡產生,則該固體物質中含有碳酸鹽
B
檢驗集氣瓶中是否集滿二氧化碳
將燃著的木條伸入集氣瓶中燃著的木條熄滅集氣瓶中已集滿二氧化碳
C
除去二氧化碳中混有的一氧化碳
將混合氣體通過足量的澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁,則得到一氧化碳
D
鑒別碳酸鈉和碳酸鈣固體
分別取少量樣品于試管中,依次滴加足量水,振蕩試管,固體溶解的是碳酸鈉,無明顯變化的是碳酸鈣。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)某化學興趣小組查閱資料得知,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質。為了將粗鹽提純,設計了以下操作流程:

請你根據以上信息回答下述問題:
(1)操作Ⅰ的名稱為_______________。
(2)加入過量氫氧化鈉溶液,發生化學反應的方程式為                         。  
(3)加入過量碳酸鈉溶液的實驗目的是                                        
經過操作Ⅱ所得溶液中含有的陰離子是                         。
過濾
(4)某同學所得精鹽比其他同學明顯要多,原因可能是__________。AB
_______ ____
A.濾紙破損,濾液渾濁就蒸發
B.蒸發時未用玻璃棒,有一些液體濺出
C.提純后所得精鹽尚未完全干燥
D.溶解時水的量太少,使食鹽未完全溶解

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

請用化學式或化學符號填空:高度白酒的主要成分是 _________ ;食鹽常用調味品和防腐劑,其主要成分含有的微粒是 _________ ;焙制糕點所用發酵粉主要成分之一的鹽是 _________ 

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

下面是某同學對課本中圖表資料情況的敘述,其中不正確的是
A.根據溶解度曲線圖,可以判斷某物質在一定溫度下的溶解度
B.根據元素周期表,可以直接查出該元素原子核內的質子數
C.利用金屬活動性順序表,判斷金屬氧化物與酸能否發生化學反應
D.根據酸、堿、鹽的溶解性表,可以判斷某些復分解反應能否發生

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是
A.K、NO3、SO42、NH4B.Na、Ba2、NO3、Cl
C.H、Ca2、Cl、CO32D.K、Cl、SO42、Cu2

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(22分)著名侯氏制堿法的重要反應之一:NH3 +CO2 +H2O+NaCl ="=" NaHCO3 +NH4Cl。在生產中,NaHCO3易結晶析出,經過濾得到NaHCO3晶體和濾液。某化學興趣小組欲探究所得濾液中溶質的成分,及制得的純堿樣品中Na2CO3的質量分數,請你參與他們的探究活動。
【查閱資料】Ⅰ.碳酸鈉和氯化鈣能發生復分解反應。
Ⅱ.2NaHCO3    Na2CO3 +CO2↑+H2O; NH4Cl    NH3↑+HCl↑。
Ⅲ.NaCl溶液與AgNO3溶液反應產生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
【探究實驗1】濾液中含有的溶質是什么?
【作出猜想】猜想1:NH4Cl        猜想2:NaHCO3      猜想3:NaCl
猜想4:……
【交流與討論】(1)化學興趣小組認為溶質含有NaCl,理由是                     。
(2)化學興趣小組經過討論,認為猜想4可能是                    
【實驗推斷】
實驗步驟
實驗現象
實驗結論及分析
①取少量濾液于試管中,滴加足量的NaOH濃溶液后加熱,并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。
                  
濾液中含有NH4Cl,有關化學方程式:
NaOH + NH4Cl =" NaCl" + NH3↑+ H2O
②另取少量濾液于試管中,滴加稀鹽酸。
產生無色
無味氣體。
濾液中含有    ,有關化學方程式:
                             。
③另取少量濾液蒸干后充分灼燒,取灼燒后的殘余固體溶于水,滴加稀HNO3,再滴加AgNO3溶液。
產生白色沉淀。
濾液中含有       ,濾液蒸干后充分灼燒的目的是                。
【探究實驗2】測定NaHCO3晶體受熱后所得粉末中Na2CO3的質量分數。
(1)樣品與氯化鈣溶液的反應實驗(雜質不與氯化鈣溶液反應):
實驗操作
實驗現象
實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后,滴加過量的CaCl2溶液。
產生白色沉淀。
反應的化學方程式:
                               
(2)分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因:                                      。
(3)應后的混合物進行過濾,把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質量計算Na2CO3 的質量分數為96%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于96%,這是因為                                                                。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:推斷題

(2.5分)A、B、C、D、E為初中化學常見五種不同類別的物質,它們之間的關系如下圖所示(“—”表示相連的兩種物質能發生反應,“→”表示一種物質轉化成另一種物質。反應條件、部分反應物和生成物已略去)。若A、B、C均含有相同金屬元素,B→C反應放出大量熱,E是相對分子質量最小的物質,請回答下列問題:

⑴請寫出物質A、C的化學式:
A        ,C        。
⑵請寫出D→E反應的化學方程式                                   ,該反應的基本反應類型為        

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

小明、小剛等4位同學對生活中的化學現象進行了探究,以下是他們對探究結果的表述,其中不正確的是 (   )

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同步練習冊答案
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