Question

【題目】（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_____；所選擇的發生裝置是_____（填寫字母序號,下同） ,選擇該裝置的依據_____。

（2）實驗室收集二氧化碳的裝置為_____，原因是_____；檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是_____。

（3）欲測定某鋅一銅合 金中銅的質量分數，進行如下實驗:取合金樣品10g放人燒杯中,將60g稀硫酸分三次加入,充分反應后,測得生成氣體質量如下:

實驗次數	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸質量/g	20	20	20
生成氣體質量/g	0.08	m	0.04

請回答下列問題并計算:

①第二次實驗時生成氣體質量m =_____g；

②計算該合金樣品中銅的質量分數_____。

Answer 1

【答案】 A 反應物為固體且需要加熱 C 二氧化碳溶于水且密度大于空氣 將燃著的小木條放置于集氣瓶瓶口，木條熄滅，證明二氧化碳已經集滿 0.08 35%

【解析】

本題是實驗與計算的綜合性題目，實驗是考查氧氣和二氧化碳氣體的制取與收集，計算是測定某合金中銅的質量分數。

(1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 ；用高錳酸鉀制氧氣，是屬于加熱固體制氣體，所以發生裝置選擇A；選擇該裝置的依據是反應物為固體且需要加熱。

(2)收集二氧化碳采用向上排空氣法，故選C；原因是二氧化碳能溶于水且密度大于空氣； 檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是將燃著的小木條放置于集氣瓶瓶口，木條熄滅，證明二氧化碳已經集滿。

(3)由題目表格數據可知，第三次加入酸時有氣體產生，說明第二次加入的稀硫酸已反應完，生成的氣體與第一次生成的氣體質量相等，故m為0.08。

解：設合金中鋅的質量為X。

根據質量守恒定律，生成氫氣的質量為：

該合金樣品中銅的質量分數；

答：該合金樣品中銅的質量分數35%。