Question

（2013?沈陽）為測定某MgSO₄溶液的溶質質量分數，化學小組同學取MgSO₄溶液100g，向其中加入一定溶質質量分數的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應，生成沉淀5.8g．
請計算：
（1）該MgSO₄溶液的溶質質量分數是多少？
（2）反應后所得溶液的質量是多少克？

Answer 1

分析：（1）根據沉淀的質量利用化學方程式可以求出硫酸鎂的質量，進而可以求出硫酸鎂溶液的溶質質量分數；
（2）反應后的溶液質量等于反應前溶液的質量之和與生成的沉淀質量之差；

解答：解：（1）設參加反應的硫酸鎂的質量是x
  2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
         120            58
          x            5.8g

120

x

=

58

5.8g

x=12g
故硫酸鎂溶液的溶質質量分數為

12g

100g

×100%=12%
（2）反應后溶液的質量為100g+80g-5.8g=174.2g
答：（1）該MgSO₄溶液的溶質質量分數是12%；（2）反應后所得溶液的質量是174.2g；

點評：本題考查根據化學方程式的相關計算，注意帶入方程式計算的必須是實際參加反應的物質的量或實際生成的物質的量；