Question

右圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請回答下列問題：
（1）10℃時，碳酸鈉的溶解度為    g；
（2）30℃時，氯化鈉的溶解度    碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
（3）10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質，至不再溶解為止，所得溶液的溶質是    ，其中    （填溶質）質量較大．
（4）將碳酸鈉不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有    、    （至少填兩種）．
（5）如右圖所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．加入的物質可能是    （填字母序號）．
A．氫氧化鈉         B．氯化鈉         C．硝酸銨．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據溶解度曲線的意義解答；
（2）根據曲線中交點的含義考慮；
（3）關鍵要根據該溫度時的溶解度看所加物質是否全部溶解；
（4）根據飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化方法解答；
（5）物質溶于水吸熱和放熱情況考慮．
解答：解：（1）10℃時，碳酸鈉的溶解度為10g；
（2）曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，所以30℃時氯化鈉和碳酸鈉兩物質的溶解度相等；
（3）10℃時，碳酸鈉的溶解度為10g，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉，所以所得溶液中食鹽的質量多．
（3）碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，將碳酸鈉不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有加碳酸鈉，蒸發水、降溫．
（4）由飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出，說明溫度降低了，也就是說該物質溶于水是吸熱的，所以為硝酸銨．
故答案為：
（1）10g；
（2）═；
（3）氯化鈉、碳酸鈉；氯化鈉；
（4）＞；
（4）加碳酸鈉，蒸發水、降溫；
（5）C．
點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律．從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．