Question

20、右圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．
請回答下列問題：
（1）30℃時，氯化鈉的溶解度

=

碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
（2）[10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質，至不再溶解為止，所得溶液的溶質質量分數大的是

NaCl

溶液；
（3）如右圖所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．加入的物質可能是

C

（填字母序號）．
A．氫氧化鈉     B．生石灰    C．硝酸銨    D．濃硫酸．

Answer 1

分析：由氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線圖可知：
（1）30℃時，氯化鈉的溶解度與碳酸鈉的溶解度大�。�
（2）10℃時，由二者的溶解度可知：向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質，至不再溶解為止，所得溶液的溶質質量分數大��；
（3）如圖所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．因為降溫可使飽和碳酸鈉溶液有晶體析出，則可知加入的物質種類．

解答：解：（1）由圖可知：30℃時，氯化鈉的溶解度=碳酸鈉的溶解度；
（2）由圖可知：10℃時的二者的溶解度，則向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質，至不再溶解為止，所得溶液的溶質質量分數大的是NaCl溶液；
（3）如右圖所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．因為降溫可使飽和碳酸鈉溶液有晶體析出，則可知加入的物質可能是硝酸銨，故選C．
故答為：
（1）=；
（2）NaCl；
 （3）C

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．