Question

將12g鎂在一定量的氧氣中燃燒，有如下數據：

	第一次	第二次	第三次
所給氧氣的質量/g	4	8	16
生成氧化鎂的質量/g	10	20	20

（1）一次實驗中，所給物質恰好完全反應的是

第二次

．
（2）第三次實驗剩余的物質是

氧氣

．
（3）第一次生成10g氧化鎂而不是16g氧化鎂的原因是

12g鎂和4g氧氣發生化學反應時，氧氣完全反應，鎂剩余6g

．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和．這里要考慮提供的藥品是否完全參與化學反應，即考慮反應過程中某反應物過量的計算．

解答：解：（1）根據化學方程式：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO可知，每48份質量的鎂和32份質量的氧氣完全反應生成80份質量的氧化鎂，所以第二次實驗中12g鎂在8g氧氣恰好完全反應生成氧化鎂的質量為20g；故填：第二次；
（2）根據（1）信息可知12g鎂和8g氧氣恰好完全反應，而第三次實驗氧氣的質量為16g，所以氧氣會剩余；故填：氧氣；
（3）根據（1）信息可知4g氧氣能和6g鎂恰好完全反應，所以當12g鎂和4g氧氣發生化學反應時，氧氣完全反應，鎂有剩余（12g-6g=6g），所以生成氧化鎂的質量為4g+6g=10g．故填：12g鎂和4g氧氣發生化學反應時，氧氣完全反應，鎂剩余6g．

點評：運用質量守恒定律表明的各物質之間的質量關系來分析反應物是否恰好完全反應，找出提供的已經量之間的關系來進行判斷．