Question

根據如下圖所示的信息計算：

（1）加入的稀硫酸質量為___________ g。

（2）所用稀硫酸溶質的質量分數。（化學方程式：2KOH+H₂SO₄K₂SO₄+2H₂O）

Answer 1

（1）24.5    

（2）解：設所用稀硫酸溶質的質量為x。

H₂SO₄  + 2KOH  K₂SO₄ + 2H₂O

98     112   

x     56 g×10%

98/112=x/（56 g ×10%）  

解得x=4.9 g

所用稀硫酸溶質的質量分數=4.9 g / 24.5 g×100%=20%。

答：所用稀硫酸溶質的質量分數為20%。

解析：（1）由質量守恒定律可知，加入的稀硫酸質量為80.5 g－56 g=24.5 g。（2）根據KOH的質量（56 g×10%=5.6 g）可以計算出24.5 g稀硫酸中溶質（H₂SO₄）的質量，從而得到稀硫酸的溶質質量分數。