Question

【題目】某興趣小組測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質），取樣品13.25g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如圖所示，

求：

（1）生成二氧化碳的質量為______g；

（2）樣品中碳酸鈉的質量分數________；

（3）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數______________．

Answer 1

【答案】4.4．80%，20%，

【解析】

碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算。

（1）由圖中數據可知，生成二氧化碳的質量為4.4g；

（2）解：設樣品13.25g中碳酸鈉的質量為x，與62.9g稀鹽酸恰好完全反應時，生成氯化鈉的質量為y，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，

106 117 44

x y 4.4g

x=10.6g，y=11.7g，

碳酸鈉的質量分數為：×100%=80%，

（3）樣品中含有的NaCl的質量為：13.25g-10.6g=2.65g，

恰好完全反應時，所得溶液的質量為：13.25g+62.9g-4.4g=71.75g，

恰好安全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=20%，

答：樣品中碳酸鈉的質量分數為80%，恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為20%。