Question

（7分）下圖為實驗室中常見的氣體制備、干燥和性質實驗的部分儀器。請回答下列問題：
（1）若以過氧化氫溶液為原料在實驗室中制備并收集干燥的氧氣。
①所選儀器的連接順序為                               （填寫儀器序號字母）。
②生成氧氣時，所發生反應的化學方程式為                             。
（2）現有一混合氣體，其主要成分為CO，含有少量水蒸氣，還可能含有少量HCl氣體。某同學欲用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化鐵試樣 (雜質不反應)，并驗證反應中氣體生成物的性質。
①所選儀器的連接順序為：混合氣體→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）
②儀器D的現象是                           
③在除去HCl氣體過程中并無明顯反應現象，欲用化學方法證明混合氣體中存在氯化氫氣體，請從AgNO₃溶液、Ca(OH)₂溶液、稀硫酸三種試劑中選用一種來代替氫氧化鈉溶液進行試驗，簡述證明的理由                                                        
④若有10 g樣品，反應進行完全后，若儀器D中物質減少2.4g，則樣品中氧化鐵的純度        .

Answer 1

（1）①A→B→G
②2H₂O₂2H₂O+ O₂↑
（2）①所選儀器的連接順序為：混合氣體→（F）→（B）→（D）→（E）→（C）
②紅色粉末變黑色
③AgNO₃溶液   若溶液中出現白色渾濁說明有氯化氫或AgNO₃+HCl==AgCl↓+HNO₃
④80%

（1）以過氧化氫溶液為原料制備氧氣時，不需要加熱，濃硫酸具有吸水性，用排氣法可以收集干燥的氣體；（2）一氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫氣體用氫氧化鈉溶液吸收；濃硫酸可以干燥一氧化碳．一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；還原氧化鐵后的尾氣中還有剩余的一氧化碳，一氧化碳有毒，會污染空氣，應用點燃的方法將其除去．③根據鹽酸和硝酸銀生成氯化銀沉淀進行解答
④固體前后質量變化是：43.7g-41.3g=2.4g．
設氧化鐵的質量為X．
Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂． 固體質量變化
160          112            48
X                          2.4g
160：48=X：2.4g
X=8g．
氧化鐵的質量分數為：8g /10g ×100%=80%．