Question

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻，工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質(zhì)量為121g。

試求：(1)該純堿樣品的純度（計算結果精確到0.1%）

(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】(1)96.4%；(2)l0%

【解析】純堿中碳酸鈉與稀鹽酸反應放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應前后物質(zhì)總質(zhì)量差即反應放出二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應的化學方程式，計算出純堿中碳酸鈉的質(zhì)量和反應后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量。

解：反應放出的CO2的質(zhì)量為：64.4g+50g+11g-121g=4.4g

設參加反應的Na2CO3質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

xy4.4g

解之得 x=10.6g

y=11.7g

(1)碳酸鈉純度=≈96.4%；

(2)純堿樣品中NaCl的質(zhì)量=11g-10.6g=0.4g

反應后溶液中NaCl的質(zhì)量為=11.7g+0.4g=12.1g

反應后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%

答：（1）該純堿樣品的純度約為96.4%；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。