Question

【題目】請回答有關溶液的相關問題。

（研究一）：NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。

（1）圖中表示NaC1溶解度曲線的是_______（選填“A”或“B”）。圖中P點的意義是______________。

（2）將t1℃時NaCl和KNO3的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液中溶質質量分數的關系是：NaCl_______KNO3（透填“>”、“=”或“<”）。

（研究二）：配制80g溶質的質量分數為5%的氯化鈉溶液（如圖所示）

（1）實驗中需要稱量氯化鈉的質量為________g。量取所需要的水選擇_______mL（選填“10”“50”或“100”）量筒。

（2）步驟⑤中玻璃棒的作用是_____________。

（3）若在量取水的體積時俯視讀數，則所配溶液中氯化鈉的質量分數________5%（選填“>”“=”或“<”）。

Answer 1

【答案】B t3℃時，A的溶解度是50g > 4g 100 攪拌，加快氯化鈉溶解速率 ＞

【解析】

[研究一]（1）氯化鈉的溶解度隨溫度改變大小變化不明顯，所以表示NaCl的溶解度曲線是B圖象；據圖可知，P點的意義是：t3℃時，A的溶解度是50g；

（2）將t1℃時NaCl和KNO3的飽和溶液，均升溫到t2℃，溶解度增大，不會析出晶體，溶劑質量也不變，所以所得NaCl溶液的溶質質量分數等于KNO3溶液的溶質質量分數；

[研究二]（1）配得溶液中含氯化鈉的質量為80g×5%=4g；需要水的質量=80g-4g=76g，即76mL，所以應選擇100mL量筒；

（2）步驟⑤是溶解氯化鈉，玻璃棒的作用是攪拌，加快氯化鈉溶解速率；

（3）若量取水時俯視讀數，會導致量取的水的體積偏小，則所配溶液的溶質質量分數＞5%。