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19．要使100g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液的溶質質量分數變為20%，下列措施：
①加入硝酸鉀5g ②加入硝酸鉀6.25g ③蒸發水25g④蒸發水75g，其中可行的是（　�。�

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

②④

分析要使溶液的溶質質量分數變大，常通過兩種方式：①加入溶質，②蒸發溶劑，據此結合溶質質量分數的計算進行分析解答即可．

解答解：設需要加入硝酸鉀的質量為x，（100g+x）×20%=100g×15%+x，x=6.25g．
設需要蒸發水的質量為y，（100g-y）×20%=100g×15%，y=25g．
即：加溶質硝酸鉀的質量為6.25g；需要蒸發水的質量是25g．
故選：C．

點評本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．

合金是重要的金屬材料．
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是C（填字母序號，下同）．
A．青花瓷瓶 B．橡膠充氣艇 C．不銹鋼鍋
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如右圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大．
（4）早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器．寫出以赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
（5）市場上有一種含極細鐵粉的麥片，食用后在胃酸（主要成分鹽酸）作用下將鐵粉轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為2HCl+Fe=H₂↑+FeCl₂．這種麥片必須真空保存，原因是防止鐵粉與空氣中的氧氣和水蒸氣反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題．

（1）寫出編號所指儀器的名稱：①長頸漏斗；②集氣瓶．
（2）請找出以上裝置圖中的兩處錯誤，把改正的結果填在下列橫線上：①圖A中試管應稍稍向下傾斜，②E中導氣管應伸入集氣瓶底部．上述裝置改進后，請繼續回答下列問題：
（3）小李在實驗室中用高錳酸鉀制取氧氣，他選擇上述裝置中的A和F（填字母）進行組裝，化學反應方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）選用裝置C，E組合還可以制取的氣體是CO₂（填化學式），若用G裝置收集該氣體，氣體應從a端口導入；
（5）用B裝置制取氣體的突出有點是可以控制反應的發生與停止．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．某天然礦泉水的主要成份如下，請認真閱讀后填空．

（1）“Mg²⁺”中數字“2”的含義是每個鎂離子帶的電荷數．
（2）該礦泉水顯堿性（選填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）該礦泉水是混合物（選填“混合物”或“純凈物”）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．酸、堿、鹽都是重要的化合物，請回答下列有關問題．
（1）碳酸鈉溶液顯堿性，請簡述測定該溶液pH的操作方法用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．
（2）下列不屬于復分解反應發生條件的是C（填字母）．
A．有水生成
B．有氣體生成
C．有單質生成
D．有沉淀生成
（3）某化學興趣小組用一定量的碳酸鈉溶液和石灰水反應制取氫氧化鈉，并對反應后的溶液成分進行探究．
【提出問題】反應后的溶液中含有哪些溶質？
【做出猜想】甲：NaOH；乙：NaOH、Ca（OH）₂；丙：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂；�。篘aOH、Na₂CO₃．
【交流表達】甲、乙、丙中不合理的猜想及其原因是丙，碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存．
【實驗探究】同學們進行了如下實驗探究，請將表格內容填寫完整．

實驗步驟	現象及化學反應方程式	結論
取少量反應后溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液	產生白色沉淀，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH	猜想乙正確

（4）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應．經測定，所得溶液質量為107.6g．請計算稀鹽酸中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．按要求寫出下列物質或微粒的化學符號：
錳原子Mn，地殼中含量最多的金屬元素的氧化物化學式Al₂O₃，小蘇打的主要成分NaHCO₃，氨氣NH₃．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．分析下面兩個實驗，回答問題：
【實驗一】某興趣小組對一家化工廠污水的酸堿性進行檢驗．
（1）他們按圖1所示的方法先向試管中加入約2mL污水，再滴入幾滴紫色石蕊溶液，振蕩后發現液體變紅，說明污水為酸性；然后慢慢滴入燒堿溶液，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變為紫色，證明它們恰好完全反應．
（2）請指出圖1操作中的錯誤膠頭滴管伸入試管內．
（3）若污水中含有鹽酸，寫出反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
【實驗二】用圖2所示裝置制取氣體，并進行有關性質實驗．

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣選用的裝置是A（填序號），化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，如果實驗時發現水槽中的水變紅可能原因是試管口未放棉花．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集一瓶二氧化碳時，將燃著的木條放在瓶口，若觀察到燃著的木條熄滅，說明瓶中已充滿二氧化碳．
（4）取一朵用紫色石蕊溶液染成的干燥小花，將小花的一半用水噴濕，放入裝置C中，可觀察到的實驗現象是小花干燥的一半無變化，濕潤的一半變為紅色，請用化學方程式表示H₂O+CO₂═H₂CO₃，此現象中CO₂具有的化學性質：二氧化碳可與水反應生成酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質的俗名與化學式正確的是（　　）

A．

燒堿NaOH

B．

純堿NaHCO₃

C．

酒精CH₄O

D．

水銀Ag

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．正常人的胃液體積約100mL 相應含HCl的質量分數約為0.4%．某患者出現嘔吐酸水等病癥時查出其胃液中HCl的質量分數高達1.50%（胃液密度約1g/cm³）．
（1）正常人的胃液中HCl的質量約為0.4g；
（2）某胃藥的有效成分是Al（OH）₃，每片這種胃藥中含氫氧化鋁的質量為0.39g，計算每片該胃藥可中和胃液中HCl的質量？（計算結果精確至0.01g）

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