Question

黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等．為測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．（計算結果保留至0.1%）

Answer 1

解：設反應的鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
x y 0.1g

x=3.25g y=8.05g
樣品中銅的質量為10g-3.25g=6.75g
黃銅樣品中銅的質量分數為：×100%=67.5%
硫酸鋅溶液的質量為3.25g+50g-0.1g=53.15g
硫酸鋅溶液的溶質質量分數為×100%=15.1%
答：（1）該黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為15.1%
分析：（1）利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出銅的質量，最后根據 ×100%求出黃銅中銅的質量分數．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數=×100%，溶質是硫酸鋅，可根據氫氣的質量求出，所得溶液的質量=鋅的質量+稀硫酸的質量（根據氫氣的質量求出硫酸的質量，再根據 硫酸的質量稀硫酸中溶質的質量分數可求出稀硫酸的質量）-氫氣的質量．
點評：有關反應后所得溶液的計算是初中化學的一個重點，計算方法一般是：所加入的所有物質的質量總和-生成沉淀的質量-生成氣體的質量．