Question

15．醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物，以工業碳酸鈣為原料（含量為97.5%，含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣的主要流程如圖：

（1）除雜操作時加入過量Ca（OH）₂，調節溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al³⁺、Fe³⁺．
（2）操作1中玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；其中玻璃棒的作用引流．流程中結晶操作指：蒸發濃縮、降溫結晶、過濾．
（3）寫出溶液C的一種用途用作氮肥．
（4）“酸化”操作是指加入過量HCl至pH為4.0，目的之一是提高產品純度，可用pH試紙測定溶液酸堿度．

Answer 1

分析 （1）含有Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質的碳酸鈣與鹽酸反應后得到含有Ca²⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、H⁺等離子的溶液，調節溶液的pH為8.0～8.5，使Al³⁺、Fe³⁺沉淀而除去，．
（2）沉淀需要過濾分離，所以操作I為過濾，得到碳酸鈣后需要加入鹽酸使其轉化為氯化鈣溶液，氯化鈣溶液經過蒸發濃縮、冷卻、結晶則可得到CaCl₂•2H₂O晶體．過濾需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗．
（3）根據溶液C中的溶質解答即可．
（4）酸化操作是加入過量鹽酸，調節溶液的pH為4.0，根據測定溶液的酸堿度使用pH試紙解答．

解答 解：（1）含有Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質的碳酸鈣與鹽酸反應后得到含有Ca²⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、H⁺等離子的溶液，調節溶液的pH為8.0～8.5，使Al³⁺、Fe³⁺沉淀而除去；
（2）沉淀需要過濾分離，所以操作I為過濾，得到碳酸鈣后需要加入鹽酸使其轉化為氯化鈣溶液，氯化鈣溶液經過蒸發濃縮、冷卻、結晶則可得到CaCl₂•2H₂O晶體．過濾需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗．
（3）加入碳酸銨后，溶液中的鈣離子與碳酸根離子結合生成碳酸鈣沉淀，故加入碳酸銨所發生的反應的方程式：CaCl₂+（NH₄）₂CO₃=CaCO₃↓+2NH₄Cl，溶液C的一種用途作氮肥．
（4）酸化操作是加入過量鹽酸，調節溶液的pH為4.0，可以使用pH試紙測定溶液的酸堿度；
1）Fe³⁺；
（2）漏斗；引流；降溫結晶；
（3）用作氮肥；
（4）HCl，pH試紙．

點評 本考點屬于物質的分離和提純，考查氯化鈣晶體制備工藝流程的有關判斷，是中考的重點也是一個難點，物質的溶解性要記牢，還要加強記憶除去常用離子和特殊離子的方法，從而突破難點．根據物質的溶解性和除雜質的條件，要認真分析，綜合把握．