Question

【題目】同學們利用如圖所示的裝置,對質量守恒定律進行了探究。實驗結束后,老師另外提出了幾個問題,請你一起參與思考。

(1)圖甲裝置內物質充分反應后,冷卻至室溫,氣球仍脹大的是______(選填“A”、“B”或“A 和 B”)。

(2)若圖乙裝置內Na2CO3溶液的質量為5克,滴入試管的稀鹽酸質量也是5克,裝置內物質充分反應后,發現NaOH濃溶液質量增加0.22克,試管中滴入紫色石蕊試液變紅。根據上述已知條件,通過分析可以確定的是_________(選填序號)

①原稀鹽酸的溶質質量分數

②原Na2CO3溶液的溶質質量分數

③原NaOH溶液的溶質質量分數

④反應后試管中NaCl的溶質質量分數

請你選擇所填的其中一項，通過計算確定其溶質質量分數是__________?(若不能完全整除，計算結果保留0.1%)

Answer 1

【答案】 B ②④ ②

【解析】(1))圖甲A中白磷燃燒，消耗氧氣，無氣體生成，裝置內壓強變小，氣球變癟，B中鋅與稀鹽酸反應生成氫氣，裝置內壓強變大，氣球脹大。(2)試管中滴入紫色石蕊試液變紅，說明溶液顯酸性，即反應時鹽酸剩余，Na2CO3溶液完全反應。①原稀鹽酸溶液剩余，不知道參加反應的稀鹽酸的質量，無法求出原稀鹽酸溶液的溶質質量分數，不符合題意；②NaOH濃溶液增加的質量是生成二氧化碳的質量，設碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量是y，

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 44

y 0.22g

=，解得y= 0.53g

原Na2CO3溶液的溶質質量分數為： ×100%=10.6%，符合題意；③因為是足量NaOH溶液，不知道參加反應的NaOH溶液質量是多少，無法求出NaOH溶液的溶質質量分數，不符合題意；④設反應后試管中NaCl的質量是x，

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

117 44

x 0.22g

=，解得x=5.85g

反應后試管中溶液的質量為：5g+5g-0.22g=9.78g

反應后試管中NaCl的溶質質量分數為： ×100%=59.8%，符合題意。故選②④。