Question

19．某品牌補鈣劑的主要成分是碳酸鈣（雜質不含鈣元素），向12g這種補鈣劑樣品中逐漸加入稀鹽酸，鹽酸質量和生成氣體的質量如下表所示（雜質可溶于水，不和鹽酸反應），第三次加入鹽酸后，所得溶液中氯化鈣的質量分數為20%．根據下列數據進行計算．

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的質量/g	18.25	36.5	47.9
生成氣體的質量/g	2.2	4.4	4.4

（1）這份補鈣劑含鈣的質量分數．
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 由表中數據可知，12g這種補鈣劑樣品與稀鹽酸完全反應時生成二氧化碳的質量是4.4g，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算這份補鈣劑含鈣的質量分數；
第一次加入18.25g稀鹽酸時，與碳酸鈣反應生成二氧化碳的質量為2.2g，根據二氧化碳的質量可以計算稀鹽酸中氯化氫的質量，進一步可以計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

解答 解：（1）設樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                     44
 x                                       4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=10g，
碳酸鈣中鈣元素質量為：10g×$\frac{40}{100}$×100%=4g，
這份補鈣劑含鈣的質量分數為：$\frac{4g}{12g}$×100%=33.3%，
答：這份補鈣劑含鈣的質量分數為33.3%．
（2）設18.25g稀鹽酸中氯化氫的質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
             73                         44
             y                         2.2g
$\frac{73}{44}=\frac{y}{2.2g}$
y=3.65g
所用稀鹽酸中溶質的質量分數為：$\frac{3.65g}{18.25g}×100%$=20%
答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數為20%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．