Question

下表是元素周期表的一部分，根據此表回答下列問題：

族 周期	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）相對原子質量為19.00的元素，其質子數為

9

，屬于

非金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”）．其離子結構示意圖是

．
（2）第二周期的稀有氣體元素的符號是

Ne

，3號元素和11號元素的化學性質相似的原因是它們的

最外層電子數

數相同．

Answer 1

分析：（1）利用元素周期表已知元素的相對原子質量可查元素種類并判斷其類別，依據核外電子數排布情況判斷其形成離子的情況；
（2）依據稀有氣體的穩定特點及所處的位置判斷第二周期的稀有氣體，根據元素的化學性質和元素原子的最外層電子數存在密切關系分析3、11號元素化學性質相似的原因；

解答：解：（1）由元素周期表的信息可知相對原子質量為19.00的元素是氟元素，其核內質子數是9，氟元素屬于非金屬元素，該元素的原子最外層電子數是7，化學反應中易得到1個電子而成為氟離子，其粒子結構示意圖為：；
（2）由元素周期表的信息可知第二周期的稀有氣體元素的符號Ne，由于3號元素和11號元素的最外層電子數都是1，所以化學性質相似；
故答案為：（1）9；非金屬；；（2）Ne；最外層電子數；

點評：本題綜合性較強，涵蓋了元素周期表、元素金屬性及非金屬的判斷方法等，要求用多方面的知識解決問題，能很好的訓練綜合運用知識解決問題的能力．