【題目】下列圖象中，能正確反映其對應變化關系的是
A. 
加熱等質量的氯酸鉀制取氧氣
B. 
向pH＝2的鹽酸中加水稀釋
C. 
向KOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D. 
足量的Fe片和Zn片分別與等質量、等濃度的稀鹽酸反應
【答案】D
【解析】
A、氯酸鉀分解產生氧氣的過程中，有二氧化錳催化會加快生成氧氣的速率，但是不會增加氧氣的產量，圖像與實際不符，故不符合題意；
B、向一定量的pH＝2稀鹽酸中加入足量的水稀釋，溶液的pH不會大于7，圖像與實際不符，故不符合題意；
C、KOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，稀硫酸一開始同時和KOH、Ba(NO3)2，生成有水和硫酸鋇沉淀，圖像與實際不符，故不符合題意；
D、足量的Fe片和Zn片分別與等質量、等濃度的稀鹽酸反應，由于酸的量一定，且較少，故生成的氫氣的質量相同，因為鋅的活潑性大于鐵，所以鋅的反應時間比鐵短，圖像與實際相符，故符合題意；
故選D
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【題目】純凈物甲是一種可再生綠色能源。在一定條件下，一定質量的甲與48g乙充分反應，反應的微觀示意圖如下。當乙反應完全時，生成44g丙和27g丁。
下列有關說法錯誤的有（ ）個
①參加反應的甲物質的質量為23g ②反應生成丙和丁的化學計量數比為2:3
③甲物質中碳元素和氫元素的質量比為4:1 ④參加反應的甲與丙的質量比為48:44
⑤甲物質中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】下圖是常見固體物質的溶解度曲線，根據圖示回答：
（1）t3℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序為____。
（2）t1℃時，將20g A物質放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是____（填“飽和”或“不飽和”）溶液．欲使t2℃時C物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取的方法是___（任填一種方法）。
（3）現有30℃的不飽和KNO3溶液，與該溶液有關的量有：
①水的質量 ②溶液中KNO3的質量 ③KNO3的質量分數
④30℃時KNO3的溶解度 ⑤溶液的質量
Ⅰ．在該不飽和溶液中加硝酸鉀至飽和，不變的量有______（填序號，下同），
Ⅱ．將該不飽和溶液恒溫蒸發至飽和，不變的量有_______。
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【題目】已知A﹣F是初中化學常見的物質，B在農業上常用于改良酸性土壤，C是胃酸的主要成分，它們之間的轉化關系如圖所示。（“→”表示由一種物質可以 轉化為另一種物質，“﹣”表示相鄰的物質間可以相互反應，其中部分反應物和生成物及反應條件已略去）。 請回答下列問題：
（1）A的化學式為_____B的化學式為_____；
（2）物質C的一種用途為_____；
（3）D和F反應的基本類型為_____；
（4）B和E反應的化學方程式為_____（寫一個即可）。
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【題目】A→I是初中化學常見的物質，它們的相互轉化關系如圖所示，其中A、B組成元素相同且常溫下為液體，C、D、E為無色氣體，E為溫室氣體之一，H是石灰石的主要成分。回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：D_____；F_____。
（2）寫出反應①的化學方程式_____________，基本反應類型為_____。
（3）寫出反應②的化學方程式_____________。
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【題目】硫酸銅在紡織、印刷等行業有廣泛用途。
一、探究硫酸銅的制備
工業上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80℃條件下制備硫酸銅。如下圖是某研究性學習小組實驗
室模擬工業制備硫酸銅的裝置。
（1）多孔球泡的作用為_________該反應的化學方程式為_________
二、探究硫酸銅的性質
實驗一：研究性學習小組同學將鐵粉投人硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。這一現象激發起同學們的探究欲望：生成的是什么氣體？
提出猜想）從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。
（查閱資料）①酸性高錳酸鉀溶液呈紫紅色，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
②O2＋4KI＋4HC＝2I2＋4KCl＋2H2O，I2為碘單質，遇淀粉溶液變藍。
（方案設計）依據上述猜想，研究性小組同學分別設計了如下方案：
（2）甲同學為確定是否含有SO2，他將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色未發生變化，則該氣體中______SO2（填”有”或“無”）。
（3）乙同學認為只有O2，則可用是________________來檢驗。實驗證明乙同學的觀點不正確
（4）丙同學為判斷是否含有O2，同時確定氣體成分，設計了如下的實驗裝置：
（實驗結論）A中觀察到________________，證明無O2；B中觀察到____________，證明該氣體是H2。
（實驗反思）大家認為丙同學在加熱之前，應對氣體先_____________以確保安全。
實驗二：小組同學又將過量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到一種藍綠色固體，將藍綠色固體充分灼燒生成了CuO、H2O和CO2，從而確定其成分為堿式碳酸銅，化學式可表示為CuX(OH)YCOZ 。
（定量探究）為進一步確定堿式碳酸銅的化學式，小組同學準確稱取藍綠色固體32．0g，用如下裝置（夾持儀器未畫出）進行實驗。
步驟1：打開止水夾K1、K2，關閉K3，通入空氣，一段時間后關閉止水夾K1、K2，打開K3；
步驟2：點燃酒精燈，待C中硬質玻璃管中固體完全變成黑色粉末，打開止水夾K1，繼續通入空氣至冷卻到室溫。
（問題與討論）
（5）A裝置的作用是_________
（6）硬質玻璃管中固體完全變成黑色粉末后繼續通入空氣的目的是_________
（數據處理）
（7）若實驗結東后，稱量反應前后D裝置增重3．6g，E中產生白色沉淀的質量為19．7g。則該藍綠色固體的化學式為_________________（列出計算過程）。
（8）E中用Ba(OH)2飽和溶液代替澄清石灰水的原因有:
①BaCO3的相對分子質量大于CaCO3，生成沉淀的質量大，稱量誤差小
②_________
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【題目】如圖是實驗室制取并收集氧氣的裝置圖．
（1）指出裝置中有標號的儀器名稱
a_____；b_____；c_____；d_____．
（2）給圖中a儀器加熱時，先_____，再_____．
（3）收集氣體時，要等導管口氣泡_____放出時才收集，原因是_____．
（4）本實驗用高錳酸鉀制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式：_____．實驗室制取氧氣還可有過氧化氫來制取，其反應的化學方程式：_____．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】判斷下列化學方程式中，屬于分解反應的是（ ）
A. H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B. 2H2O
2H2↑+O2↑
C. 2CO+O2
2CO2
D. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質，A在常溫下是一種無色液體，D是天然氣的主要成分，G是一種重要建筑材料的主要成分，E是一種金屬氧化物，與A反應能生成一種常見的堿。它們之間的轉換關系如圖所示：
(1)寫出下列物質的化學式：A_____、D_____。
(2)寫出反應④的化學方程式_____。
(3)E在日常生活中用途廣泛，請寫出其中一點_____。
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