Question

化學老師張××指導某化學興趣學習小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞
蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數．實驗如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取8.0g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL（密度1.1g/ml），充分反應后，稱得反應剩余物為59.92g（假設其他物質不與鹽酸反應）．請回答：
（1）上述稀鹽酸的質量為________g，產生二氧氣體的質量為________g．
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．　（要求寫出計算過程）
（3）該稀鹽酸中HCI的質量分數應不小于多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

解：
鹽酸的質量為：50mL×密度1.1g/ml=55g
產生二氧氣體的質量為：8.0g+55g-59.92g=3.08g
設：碳酸鈣的質量為X，氯化氫的質量為Y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
x y 3.08g
= =
x=7g
y=5.11g
×100%=87.5%
×100%=9.3%
答：（1）55g 3.08g
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為87.5%
（3）該稀鹽酸中HCl的質量分數應不小于9.3%
分析：根據密度公式的變形質量=體積×密度求出鹽酸的質量50mL×密度1.1g/ml=55g，由題意分析得出產生二氧氣體的質量為8.0g+55g-59.92g=3.08g，再根據方程式中二氧化碳的質量求出碳酸鈣和氫化氫的質量，進一步求出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數和該稀鹽酸中HCI的質量分數應不小于多少．
點評：此題是溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算，首先要正確寫出方程式，再根據題意仔細分析各量關系，認真計算，方可求解．