Question

將足量硝酸銀溶液中滴加一定質量的稀鹽酸，充分反應后測得所得溶液與原硝酸銀溶液質量相等，則該稀鹽酸中溶質的質量分數為

25.4%

 （保留一位小數）．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律“充分反應后測得所得溶液與原硝酸銀溶液質量相等”說明硝酸銀與鹽酸反應后生成的沉淀氯化銀的質量與加入的稀鹽酸溶液的質量相等；由此根據化學方程式可求出稀鹽酸中溶質的質量分數；

解答：解：設鹽酸溶液中溶質氯化氫的質量為a；生成的沉淀氯化銀的質量為b
AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃
     36.5  143.5 
       a     b

a

b

=

36.5

143.5

根據分析可知生成的沉淀氯化銀的質量與加入的稀鹽酸溶液的質量相等；
則該稀鹽酸中溶質的質量分數為：

a

b

×100%

36.5

143.5

×100%=25.4%
故答案為；25.4%

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據化學方程式計算有關物質的質量的計算，培養學生的分析問題、解決問題的能力．