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將足量硝酸銀溶液中滴加一定質量的稀鹽酸，充分反應后測得所得溶液與原硝酸銀溶液質量相等，則該稀鹽酸中溶質的質量分數為________ （保留一位小數）．

25.4%
分析：根據質量守恒定律“充分反應后測得所得溶液與原硝酸銀溶液質量相等”說明硝酸銀與鹽酸反應后生成的沉淀氯化銀的質量與加入的稀鹽酸溶液的質量相等；由此根據化學方程式可求出稀鹽酸中溶質的質量分數；
解答：設鹽酸溶液中溶質氯化氫的質量為a；生成的沉淀氯化銀的質量為b
AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃ 36.5 143.5
a b
$\text{[math]}$
根據分析可知生成的沉淀氯化銀的質量與加入的稀鹽酸溶液的質量相等；
則該稀鹽酸中溶質的質量分數為： $\text{[math]}$ ×100%
$\text{[math]}$ ×100%=25.4%
故答案為；25.4%
點評：本題難度不是很大，主要考查了根據化學方程式計算有關物質的質量的計算，培養學生的分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

將足量硝酸銀溶液中滴加一定質量的稀鹽酸，充分反應后測得所得溶液與原硝酸銀溶液質量相等，則該稀鹽酸中溶質的質量分數為

25.4%

（保留一位小數）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末．
[提出問題]盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物質？
[查閱資料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si0₂），它具能與CO₂、SO₂相似的化學性質，與氫氧化鈉反應產生的硅酸鈉（Na₂SiO₃）和水，硅酸鈉也是一種白色固體，俗稱“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結在一起；
（2）硅酸鈉和鹽酸或硫酸能發生復分解反應，產生的硅酸（H₂SiO₃）是一種白色難溶解于水的固體．
[成分分析]同學們依據所學的化學知識結合從資料中獲取的信息，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①小軍可能是Na₂CO₃和Na₂SiO₃的混合物；
②小紅可能是NaOH、Na₂CO₃和Na₂SiO₃的混合物．
[實驗驗證]為了驗證猜想，小紅同學取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH試紙測得溶液的pH大于7，繼續向溶液中滴加稀鹽酸至過量，發現有氣體生成，同時還有白色沉淀出現．由此小紅認為自己的猜想成立．
（1）寫出下列有關化學反應的化學方程式：
①二氧化硅（Si0₂）和氫氧化鈉溶液的反應

；
②小紅的實驗中，白色沉淀形成的化學反應

．
[問題解答]
（2）實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同．現有①NaOH溶液、②硝酸銀溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5種藥品可分別保存在下列各試劑瓶中，請把NaOH溶液和硝酸銀溶液的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內：

A	B	C	D	E

（　　）	（　　）	（　　）	（　　）	（　　）

（3）老師和同學們都認為小紅所得結論不正確，為什么？

．
[含量測定]在老師的指導下，同學們設計了實驗并通過實驗證明小軍的猜想成立．為進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質量分數，他們設計了如下2種不同的實驗方案：
方案一：氣體分析法--取2.5g白色粉末樣品，放入錐形瓶（見下圖），加入足量的鹽酸充分反應，氣體最后通入氫氧化鈉溶液（假設氣體全部被氫氧化鈉吸收，忽略系統內空氣中CO₂的影響），兩次稱量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶的質量，得前后兩次質量差為0.90g．

[實驗討論]
①向錐形瓶加入白色粉末樣品前，必須進行的操作是

；
②裝置E的作用是

；
③用B中NaHCO₃飽和溶液除去CO₂中混有的少量HCl氣體，B中的NaHCO₃溶液能否換成石灰水？請判斷并寫出理由

．
④老師和同學們都認為：不能根據以上實驗數據0.90g計算白色粉末中碳酸鈉的質量分數，理由是

；
⑤為達到準確測定白色粉末樣品中碳酸鈉的質量分數的目的，應該加以改進，你認為改進方法是

．
方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的樣品，按照下圖所示的過程進行實驗，測定產生的硅酸的質量以推算碳酸鈉的質量分數．

（1）“操作1”的名稱是

_；
（2）確定鹽酸是否適量的方法是

（說明實驗的操作、現象與結論）；
（3）若實驗中所取樣品的質量為3g，產生硅酸沉淀的質量為0.39g．計算該白色粉末中碳酸鈉的質量分數．
[反思評價]導致測定的結果偏大的原因可能是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）下列實驗操作或對實驗事實的敘述中存在錯誤的是__ ____(填序號)

A、用50 mL酸式滴定管準確量取25．00 mL 酸性KMnO₄溶液，放入錐形瓶中待用

B、在測定硫酸銅晶體的結晶水時，將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量

C、中和熱的測定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒

D、實驗室中進行的下列實驗需水浴加熱：①乙酸乙酯的制備②葡萄糖的銀鏡反應

E、配制1 mol?L^－¹的NaOH溶液時，下列操作會造成所配濃度偏低：①溶解后燒杯未多次洗滌 ②定容時仰視刻度線 ③容量瓶中原有少許蒸餾水

F、實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

G、容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復倒置數次，觀察是否漏水

H、不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：Na₂CO₃、Al₂(SO₄)₃、NaCl、NaHSO₄

I、可以用分液漏斗分離下列三組液態混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、實驗室保存少量液溴和白磷常用水封

（2）某研究性學習小組擬用明礬制取Al₂(SO₄)₃晶體和K₂SO₄晶體。

①實驗室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑有。

②制得Al₂(SO₄)₃與K₂SO₄物質的量之比小于。

（3）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中：①試管；②分液漏斗；③細口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂” 處理的有（填序號）。

（4）堿式氯化銅（不溶于水的綠色結晶）是一種農藥，化學式為：CuCl₂·3Cu(OH)₂·xH₂ O。為驗證其組成并確定X值，某學生設計了以下幾步實驗

①取a g堿式氯化銅的晶體制成粉末。

②將晶體加熱至確認質量不再變化為止（銅仍為二價），冷卻后稱其質量為b g。

③另取a g堿式氯化銅的晶體，溶于足量硝酸中，得到溶液。

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體，稱量為c g。

若以上操作均正確，試回答下列問題：

A．將晶體制成粉末，所用的主要化學儀器是（填儀器名稱）。以上四步中，用到玻璃棒的步驟有（填序號）

B．步驟②灼燒后得到的固體應為：。

C．步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→ → → 晾干→稱量

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年重慶市南開中學九年級（下）月考化學試卷（3月份）（解析版） 題型：填空題

將足量硝酸銀溶液中滴加一定質量的稀鹽酸，充分反應后測得所得溶液與原硝酸銀溶液質量相等，則該稀鹽酸中溶質的質量分數為（保留一位小數）．

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將足量硝酸銀溶液中滴加一定質量的稀鹽酸，充分反應后測得所得溶液與原硝酸銀溶液質量相等，則該稀鹽酸中溶質的質量分數為________ （保留一位小數）．

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