Question

【題目】海洋資源十分豐富：

（1）海水制鹽．從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的 Ba（OH）2 溶液；b．加入過量碳酸鈉溶液；c．加入適量鹽酸d．過濾；e．蒸發．正確的操作順序是_____（填字母）．加Na2CO3 溶 液的作用是除去_____．

（2）曬鹽后得到的鹵水中含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4 等物質，如圖是它們的溶解度曲線示意圖．設 t1℃時 MgCl2、KCl 和 MgSO4 三種物質的溶解度分別為 a、b、c， 則它們的大小關系為_____．

（3）目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是_______．

（4）海底礦產資源“可燃冰”的主要成分是水合甲烷晶體（CH4nH2O），若水合甲烷晶體中 CH4 的質量分數為 10%，則水合甲烷晶體的化學式為______ ．甲烷燃燒的化學方程式是_______．

Answer 1

【答案】abdceCaCl2和過量的 Ba（OH）2 a＞b=c 蒸干沒有晶體析出 CH48H2O CH4+2O2 CO2+2H2O

【解析】

（1）可根據氯化鈉溶解度與溫度的關系進行分析選擇結晶方法；根據除雜時不引入新雜質的原理及實驗目的進行分析；（2）由MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲線示意圖可知t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度大小；（3）海水淡化的方法主要有：蒸餾法、結晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法，可根據原理進行分析；（4）根據題意，“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4nH2O），水合甲烷晶體中CH4的質量分數為10%，據此進行分析解答。

（1）要除去粗鹽中含有的雜質，可以加過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，加過量的Na2CO3溶液除去氯化鈣和過量試劑氫氧化鋇，通過過濾把不溶于水的物質除去，加適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉，通過蒸發除去鹽酸，故正確的操作順序是abdce；加NaCO3溶液的作用是除去CaCl2和過量的Ba（OH）2；（2）由MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲線示意圖可知t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度氯化鎂最大，氯化鉀等于硫酸鎂，故a＞b=c；（3）蒸餾水是純凈物，蒸干后不留任何痕跡，即蒸干后沒有晶體析出；（4）由題意，“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4nH2O），水合甲烷晶體中CH4的質量分數為10%，則×100%=10%，n=8，則水合甲烷晶體的化學式為CH48H2O；甲烷燃燒的化學方程式為CH4+2O2 CO2+2H2O。