Question

【題目】某同學發現養魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO2），是為了解決魚塘中氧氣不足的問題．他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反應的原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且CaO2與Na2O2的化學性質非常相似．

（1）寫出CaO2與H2O反應的化學方程式__________；

（2）該同學為測定這種固體中CaO2的質量分數，稱取20g樣品加入到足量的水中，結果生成3.2g O2（假設樣品中其它成分與水不反應）．請你幫助計算該樣品中CaO2的質量分數___．

Answer 1

【答案】2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 72%

【解析】

（1）分析過氧化鈉與水反應化學方程式中的反應物和生成物，模仿寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式；

（2）根據過氧化鈣與水反應的化學方程式，由生成氧氣的質量計算樣品中過氧化鈣的質量。

（1）根據過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣的反應特點，過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，反應的化學方程式是2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；

（2）設：20g樣品中CaO2的質量為x

解之得 x=14.4g

該樣品中CaO2的質量分數= =72%

答：該樣品中CaO2的質量分數為72%。