Question

【題目】酸、堿、鹽是幾類重要的化合物。

（1）①焙制糕點所用發酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為_________。

②濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，這是為什么______?

③用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了，用化學方程式解釋該現象______。

（2）如圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應時溶液pH變化的示意圖。

①根據圖示判斷，該實驗是將_____________（填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”）滴加到另一種溶液中。

②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中的溶質為____________________。

（3）為除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有:①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液。[提示: Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水]

①以上操作合理的先后順序為______________（數字序號不能重復使用）。

②請設計實驗方案證明操作③所得溶液中含有Na2CO3和NaOH。______（寫出實驗步驟和現象）。

（4）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，稱取12g石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物質的總質量為107.6g（氣體的溶解忽略不計）。請計算該樣品中碳酸鈣的質量分數______。

Answer 1

【答案】小蘇打 濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性 硫酸 H2SO4、Na2SO4 ①②⑤③④ 取少量濾液，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），看到有白色沉淀出現，靜置，取上層清液滴加酚酞，溶液變紅 83.3%

【解析】

（1）①焙制糕點所用發酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為小蘇打。

②濃硫酸具有吸水性，會吸水空氣中的水分，濃鹽酸具有揮發性，會揮發出氯化氫氣體，溶質質量變小，濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，這是因為濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性。

③用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為。

（2）①由氫氧化鈉溶液與硫酸反應時溶液pH變化的示意圖可知，開始溶液的pH大于7，顯堿性，反應完全，溶液的pH小于7，顯酸性，說明是將硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故該實驗是將硫酸滴加到另一種溶液中。

②滴入溶液體積為V2mL時，溶液的pH小于7，顯酸性，說明硫酸過量，溶液中的溶質為硫酸和氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉和過量的硫酸，故溶質為H2SO4 、Na2SO4。

（3）①氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所加試劑都是過量所以會帶入新的雜質，因此也要除去，碳酸鈉能和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入，碳酸鈉、氫氧化鈉都和鹽酸反應生成生成氯化鈉，所以可以用鹽酸除去，但氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇也能和鹽酸反應，所以必須過濾后加鹽酸，故合理的先后順序為①②⑤③④。

②氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，故證明操作③所得溶液中含有Na2CO3和NaOH的實驗步驟和現象為取少量濾液，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），看到有白色沉淀出現，靜置，取上層清液滴加酚酞，溶液變紅。

（4）由質量守恒定律可知，反應前的總質量等于生成物的總質量，減少的是生成的氣體或沉淀的質量，則生成的二氧化碳的質量為

設該樣品中碳酸鈣的質量為x

故該樣品中碳酸鈣的質量分數為。