Question

1．將一定質(zhì)量金屬X的粉末放入盛有Fe（NO₃）₂溶液的燒杯中，充分反映后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO₃溶液，待充分反應后過濾，得淺綠色濾液和濾渣．根據(jù)實驗分析，以下結論錯誤的是（　　）

• A． 金屬活動性順序：X＞Fe＞Ag
• B． 濾液中一定含有X的陽離子和Fe²⁺
• C． 濾渣中一定含有Ag和Fe
• D． 向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀

Answer 1

分析 根據(jù)在金屬活動性順序中，排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進行分析．

解答 解：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀．
A、將一定質(zhì)量金屬X的粉末放入盛有Fe（NO₃）₂溶液的燒杯中，充分反應后溶液呈無色，X比鐵活潑，向燒杯中加入一定量的AgNO₃溶液，待充分反應后過濾，得淺綠色濾液和濾渣，鐵比銀活潑，所以金屬活動性順序：X＞Fe＞Ag，故A正確；
B、濾液中一定含有M的陽離子和Fe²⁺，故B正確；
C、鐵可能剛好與硝酸銀反應，所以濾渣中一定含有Ag，可能含有鐵，故C錯誤；
D、濾液中可能含有硝酸銀，所以向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀，故D正確．
故選：C．

點評 金屬活動性順序表中氫前金屬可與鹽酸反應，前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵在置換反應中生成亞鐵鹽，溶液顯淺綠色．