【題目】t℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩只燒杯中，充分攪拌后現象如圖甲所示。硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法正確的是
A. 燒杯②中的溶液一定是飽和溶液
B. 燒杯①中的溶液一定是不飽和溶液
C. 燒杯①中溶液的溶質是硝酸鉀
D. 硝酸鉀固體中混有少量氯化鉀，常采用蒸發結晶進行提純
雙基同步導航訓練系列答案
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩種物質 (不含結晶水)的溶解度曲線如下圖所示，下列敘述正確的是
A. 甲和乙的溶解度相等且均為30g
B. 甲物質的溶解度隨溫度的升高而減小
C. t1℃時，乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為3:7
D. 將t2℃150g甲的飽和溶液降溫到t1℃，有20g固體析出
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的實驗裝置，請按要求完成下列空白。
(1)寫出圖中標有①②的儀器名稱：①_____②_____
(2)小強想用高錳酸鉀制取純凈的氧氣，他應選擇上述裝置中的_____和_____ (填字母)進行組裝。你認為A裝置中還缺少_____，實驗室用該反應制取氧氣的化學方程式為_____。當氧氣收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作步驟是先_____后_____
(3)小紅同學要制取并收集CO2應選擇_____和_____ (填字母)進行組裝；“實驗室中選擇氣體發生裝置時，應考慮的因素是_____和_____
(4)實驗室在常溫下用塊狀電石 (CaC2)與水反應制取不易溶于水的乙炔 (C2H2)氣體同時生成氫氧化鈣，該反應要嚴格控制滴水速率，以免劇烈反應放熱使裝置炸裂。請寫出該反應的化學方程式_____
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】發生下列情況時，所采取的對應措施正確的是
A. 室內發生火災時，打開所有門窗通風
B. 發現燃氣泄漏應關閉閥門并開窗通風
C. 啟用閑置的沼氣池前先進行火把照明
D. 煤氣泄漏時，打開電燈檢查漏氣管道
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】宏觀與微觀是認識事物的兩種基本角度�？梢杂�“分”與“合”的思想設計實驗證明水的組成。
實驗裝置圖 | 微觀示意圖 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 結論及解釋 |
|
| 通直流電。 | 一段時間后，試管a 中氣體的體積約為試管 b 中氣體的體積的_____倍。 | 水由_____元素組成。 水 分 子 中氫、氧原子的個數比為_____ 。 |
切斷電源，取出試管。將燃著的木條伸入試管 a 中； 用帶火星的木條伸 入試管 b 中。 | 試管 a 中的氣體能燃燒，產生淡藍色火焰； 試管 b 中的氣體使帶火星的木條_____。 | |||
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在方框中畫出氫氣燃燒的微觀示意圖。_____ | 點燃氫氣，伸入充滿氧氣的干燥集氣瓶中。 | 。_____ |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在點燃條作下，甲、乙反應的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（ �。�
A. 反應前后元素的化合價都改變了
B. 該反應屬于化合反應
C. 反應中甲、乙的分子數比為1：1
D. 一定條件下，丁可轉化為乙
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】取6.8g含雜質的鋅粒于燒杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反應，共用去稀硫酸100g，實驗結束后，稱得燒杯中物質的總質量為106.6g。（雜質不溶于水也不與稀硫酸反應）請計算：
（1）產生氫氣的質量為_____g。
（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數_________。（寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國海岸線曲折，海洋資源十分豐富。
(1)如圖所示，從海水中獲得淡水的方法是______，你認為該技術的優點是______。
(2)從海水中提取金屬鎂，可按如圖所示流程進行：
①寫出步驟Ⅱ發生反應的化學方程式______；
②根據流程圖，下列說法正確的是______(選填字母序號)。
A、步驟Ⅰ通過一步反應即可實現
B、步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂
C、步驟Ⅲ發生了中和反應
D、步驟Ⅴ中化學能轉化為電能
(3)我國著名化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”主要工藝流程示意圖如下：
①為了除去粗鹽水中可溶性雜質，可加入下列物質，利用過濾等操作進行除雜，則加入下列三種物質的先后順序為______。
a．稍過量的Na2CO3溶液b．適量的鹽酸c．稍過量的Ba(OH)2溶液
②流程一，氨化溶液后，溶液的pH______7(選填“＞”、“＜”或“=”)，從而有利于吸收氣體A，流程一反應的化學方程式為______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有某鋁鐵鋅合金（A1﹣Fe-Zn）樣品8.3g，將其放入200g稀硫酸中，經測定恰好完全反應，蒸發結晶，稱量所得固體質量為27.5g，則所用稀硫酸的溶質質量分數為（ �。�
A. 9.8% B. 6.26% C. 22.6% D. 19.6%
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