【題目】據科學家預測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦（He-3），其原子核中質子數為2、中子數為l，每百噸氦（He-3）核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．下列關于氦原子（He-3）的說法正確的是（ ）
A. 原子核外電子數為1 B. 相對原子質量為2
C. 原子結構示意圖為
D. 原子結構示意圖為
【答案】D
【解析】A、原子中，質子數=核外電子數，故氦原子核外電子數為2，故A錯誤； B、相對原子質量≈質子數+中子數，故氦的相對原子質量為3，故B錯誤；C、原子結構示意圖中圓圈表示原子核，圓圈內的數字核電荷數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示電子層 電子數，氦的核電荷數=質子數=2.故氦原子的結構示意圖不應為 
，核內只有2個質子，核外只有2個電子，故C錯誤； D、氦原子結構示意圖為
，氦原子核內兩個質子，核外兩個電子，故D正確。
點睛∶原子結構示意圖的含義∶原子結構示意圖是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水與人類的生活和生產密切相關，請回答下列問題：
（1）圖1是水的電解實驗，試管a中產生的氣體為_______，該反應的化學方程式為_______。
（2）將渾濁的河水用圖2所示的簡易凈水器進行凈化，其中活性炭的主要作用是_______，生活中降低水的硬度的方法是_______。
（3）圖3實驗中，水的作用為_______，若用pH試紙檢測實驗結束后集氣瓶中液體的pH，則液體的pH_______7（填“＜”或“＝”或“＞”）。
（4）圖4為甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線．
①t1℃時，丙物質的溶解度為_______；
②t2°C 時將30g甲物質加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質量為_______g；
③將t2°C時乙的不飽和溶液逐漸冷卻至t1℃，下圖中有關量隨時間變化的趨勢一定錯誤的是_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活息息相關.
(1)如圖1物品所使用的主要材料屬于合成材料的是________(填字母序號,下同)，屬于無機材料的是__________。
(2)用過的鐵鍋保護不當很容易生銹,鐵生銹的實質是鐵與_______和_____發生復雜的化學變化。寫出一種防止鐵鍋生銹的方法____________。
(3)“豌豆黃”如圖2是一道傳統小吃,根據表格中的信息回答下列問題.
品名 | 豌豆黃 |
主要原料 | 豌豆 |
主要營養成分 | 蛋白質、糖類、鈉、鈣、鉀、鎂等元素 |
①“豌豆黃”中主要含有蛋白質、糖類和_________三類營養素。
②豌豆黃”中含有鈣元素，人體缺鈣常會引起_________(填字母序號)。
A.貧血癥B.侏儒癥C、甲狀腺腫大D、佝僂病
(4)下列做法會造成水體污染的有_________(填字母序號,下同)。
A.工業廢水直接排放 B.生活污水集中處理后排放
C.不使用含磷洗衣粉 D.大量使用化肥農藥
(5)“低碳”是一種生活理念,也是一種生活態度.下列做法中不符合“低碳”要求的是_____
A.節約紙張B.大量使用化石燃料
C.提倡使用節約技術和節能產品D.盡量乘坐公交車
(6)二甲醚（CH3OCH3）是一種可作為柴油替代資源的清潔燃料,二甲醚完全燃燒的化學方程式為______。
(7) 醫院輸液常用到的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。實驗室配制溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液,有以下操作:①溶解②稱量 ③計算④裝瓶存放,貼上標簽，正確的順序是________(填序號)。量取蒸餾水時,若仰視讀數,則導致溶質質量分數_________(填“大于”或“小于”)0.9%。若用該氯化鈉溶液加水稀釋配制500毫升(密度約為1g／ml）生理鹽水,需要5%的氯化鈉溶液________克。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 溶劑不變時，t1℃ X的飽和溶液升溫至t2℃仍是飽和溶液
B. 溶劑不變時，分別將t1℃ X、Y的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液中溶質的質量分數相等
C. 相同溫度時，X的溶解度一定大于Y的溶解度
D. Y的溶解度隨溫度的升高而增大
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鎂(MgO2)是一種鎂精細化工產品。在醫療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病。在環境保護方面，過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。某化學興趣小組對過氧化鎂的性質和制備等進行了以下研究。
一．過氧化鎂的性質
(1)過氧化鎂是一種白色的粉末，其外觀、物理性質與氧化鎂相似。過氧化鎂在常溫下比較穩定，但是加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂。寫出該反應的化學方程式____________。
(2)過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發生反應：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 。同時溫度升高，說明該反應_____熱量(填“放出”或“吸收”)。
二．過氧化鎂的制備
下圖是利用堿式碳酸鎂【Mg2( OH)2CO3】和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。
【資料】①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學性質，能與稀鹽酸反應產生二氧化碳；
②氧化鎂與過氧化氫反應放出大量的熱。
(3)檢測煅燒過程堿式碳酸鎂已完全分解的方法是_________________(寫出具體的操作和現象)；上述生產過程加入穩定劑的作用是__________________。
(4)用上述堿式碳酸鎂在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅燒一定的時間生成氧化鎂，再用上述條件制備的氧化鎂分別與 30% 雙氧水反應生成過氧化鎂的產率如下面的圖1和圖2。堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在_______℃，煅燒的時間適宜控制在______h。
三．過氧化鎂的純度檢測
在生產過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(其他雜質不考慮)，以下是該小組進行純度檢測的實驗裝置和實驗步驟。
①裝入藥品(樣品質量為0.7g)，調節刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管讀數為10.0mL。
②打開分液漏斗開關，待瓶中無氣泡產生時，關閉開關。
③再次調節刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管讀數為122mL。
(5)實驗步驟中，裝入藥品前應先（_________）。
(6)稀鹽酸中放入少量硫酸銅溶液的目的是______________。
(7)根據上面實驗數據計算樣品中過氧化鎂的質量分數(寫出具體的計算過程，該實驗條件下O2密度為1.429g/L)。 ____________
(8)該小組同學所測得質量分數比實際結果偏大，你覺得可能的原因是（_______）
A.生成的氧氣有少量溶于水 B.未等裝置冷卻到室溫就開始讀數
C.雜質與鹽酸反應能產生少量的氣體 D.滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下表回答問題：
溫度（℃） | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 100℃ | |
溶解度 (g/100g 水) | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 39.8 | |
① 20℃時，50 克水中最多能溶解 NaCl______ g。
② 將硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法________。（任寫一種方法）若硝酸鉀溶液中混有少量氯化鈉，可通過______的方法提純。
③ 硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度范圍為______。（填編號）
I. 0℃-10℃ II. 10℃-20℃ III. 20℃-30℃ IV. 30℃-40℃
④ 30℃時，在兩個各盛有 100 克水的燒杯中，分別加入相同質量的硝酸鉀和氯化鈉，充分溶解后，其結果如圖所示。
I. 兩燒杯中的溶質質量分數大小關系為 A________ B。（填“>”“<”或“=”）
II. 加入的甲物質是________。
III. 對 B 中乙溶液的分析，正確的是______。
a. 加水，溶質質量分數一定變小
b. 一定是該溫度下的不飽和溶液
c. 溶解的固體質量一定大于 36.3g，小于 45.8g d. 降溫至 10℃，一定有晶體析出
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有一包白色固體，可能是碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸鋇中的一種或幾種，為確定 成分，進行如下實驗（硝酸鈉溶液和硝酸鋇溶液均呈中性）：
① 白色沉淀 A 是______，化學方程式是______。
② 濾液 B 中溶質一定有______，可能有______（任寫一種情況）； 為確定白色固體中可能存在的物質，進一步對濾液 B 進行實驗，步驟如下：
Ⅰ. 重新取濾液 B，滴加過量的試劑 X； Ⅱ. 向Ⅰ中的溶液滴加過量的稀硝酸； Ⅲ. 向Ⅱ中的溶液滴加試劑 Y。完成填空：試劑 X 是__溶液（填“氯化鋇”或“硝酸鋇”）；試劑 Y 是_________溶液。 若_______ （寫現象及對應的步驟編號），能確定白色固體中含有氫氧化鈉。 若_______（寫現象及對應的步驟編號），能確定白色固體中含有氯化鈉。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】結合圖示回答問題
(1)寫出圖中標有序號的儀器名稱：①_____，②_____。
(2)實驗室用KMnO4制取O2，應選用的發生裝置為_____(填字母，下同)，收集裝置可選一種是_____，寫出該反應的化學方程式_____。
(3)注射器與裝置B相連可用于檢查裝置B的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水至_____。
②將注射器連接到裝置B的導管口處。
③緩慢拉動注射器的活塞，觀察到_____，說明裝置B的氣密性良好。
(4)學生甲選裝置F制取CO2，F裝置相對于B裝置具有的優點是_____。甲在把石灰石裝入試管時，不慎打破管底，其原因可能是：_____。后來學生乙用這支底部有破洞的試管和一個廣口瓶組裝成另外一套制取二氧化碳的發生裝置(如圖所示)．在銅網上應盛放_____，廣口瓶中應盛入_____。兩種藥品發生反應的化學方程式為_____。圖G所示裝置可用來測量生成CO2的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是：_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】工業煉制是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進行一系列反應把鐵還原出來。
（1）通入空氣使固態的焦炭轉化為具有還原性的氣態物質，轉化過程中涉及的反應的化學方程式是①______________________________；②______________________________。
（2）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）在高爐里反應生成單質鐵的化學方程式是______________。
（3）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含Fe2O3 80%的赤鐵礦，該廠理論上可日產含鐵98%的生鐵的質量是__________t。（結果保留整數）
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