【題目】下列有關化學用語中數字“2”意義的說法，正確的選項是（ ）
①SO2 ②2NH3 ③S2- ④Ca2+ ⑤
⑥N2
A.表示離子所帶電荷數的是③④
B.表示分子個數的是①②
C.表示化合價數值的是①⑥
D.表示一個分子中含有某種原子個數的是⑤
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某有機酸分子的微觀結構示意圖，關于該物質的描述正確的是
A.該分子由C、H、O三種元素組成
B.分子中C、H、O三種原子個數比為1:2:1
C.該分子相對分子質量為60g
D.該物質水溶液可以使酚酞試液變紅色
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【題目】“二氧化碳的實驗室制取與性質”實驗活動產生的廢液中含稀鹽酸，需先測定其溶質質量分數后進行處理。（雜質不參加反應）
（1）實驗時需配制50g5%的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體和水來配制，則需稱量氫氧化鈉固體的質量為_____g。
（2）取20g廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入5%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時共消耗氫氧化鈉溶液16g。計算廢液中鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程）
（3）恰好完全反應時燒杯中的溶液所含粒子數目關系：Na+_____Cl-。（填“>”、“=”或“<”）
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【題目】A~H均是初中化學常見物質，如圖所示是它們之間的相互轉化關系。其中C可用于配制生理鹽水，H是石灰石的主要成分。請回答下列問題：
（1）H的化學式為___________。
（2）F的一種用途是___________。
（3）反應③的基本反應類型為_______。
（4）反應①的化學方程式為________。
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【題目】某班同學用氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行中和反應實驗：
（1）甲同學在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈_____色，接著用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒攪拌，發現溶液變為無色，該反應的化學方程式為_____
（2）甲、乙、丙同學對反應后溶液中的溶質成分進行探究。
（猜想與假設）反應后溶液中的溶質是什么？
猜想一：只有Na2SO4；
猜想二：_____
猜想三：可能是Na2SO4和NaOH
以上猜想中，可以直接排除的是_____，理由_____。
（實驗探究）
為了驗證另外兩種猜想，甲、乙、丙同學設計如下實驗方案：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
甲同學方案 | 取少量反應后的溶液于試管中，向試管中滴加BaCl2溶液， | 有白色沉淀產生。 | 猜想二成立 |
乙同學方案 | 取少量反應后的溶液于試管中，向試管中加入_____ | 有氣泡產生。 | 猜想二成立 |
丙同學方案 | 取少量反應后的溶液于試管中，向試管中加入生銹的鐵釘。 | _____ | 猜想二成立 |
老師認為甲同學方案不合理，你認為理由是_____。
（反思交流）實驗結束后，廢液處理方法正確的是_____（填序號）。
A 倒入下水道 B 倒入廢液缸
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【題目】請用適當的化學用語填空。
（1）水銀：_____。
（2）三個亞鐵離子：_____。
（3）氧化鋁中鋁元素的化合價：_____。
（4）保持水的化學性質的最小粒子：_____。
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是
A．甲物質的溶解度一定大于乙物質的溶解度
B．t2OC時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數相等
C．將甲溶液從t2OC時降到t1OC時，一定有晶體析出
D．將t2OC時乙的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取降溫的方法
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【題目】化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質時，完成了如圖1所示的實驗。
請你完成下列問題：
（1）第一組同學在向A中加入一定量的稀鹽酸后，發現A中溶液仍然呈紅色，則反應后溶液中的溶質是_____（酚酞除外，用化學式表示）。
（2）第二組同學做完A實驗后溶液呈無色，用微觀理論解釋A中溶液變為無色的反應的實質是_____。
（3）第三組同學做B實驗用于確認二氧化碳與氫氧化鈉能發生化學反應（實驗前K1、K2均處于關閉狀態）。B實驗全過程的操作及現象如表：
步驟 | 現象 |
第一步：打開_____，液體流下后，快速使其恢復關閉狀態。 | 氣球膨脹 |
第二步：_____ | 氣球又收縮至原來狀態 |
請寫出導致氣球膨脹的化學反應方程式_____。
（4）實驗結束后，小軍將以上同學做的A、B兩個實驗的廢液均倒入同一個大燒杯中，觀察到混合后的廢液呈紅色，由此產生疑問：
[提出問題]大燒杯的廢液中含有哪些溶質？（酚酞除外）
[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性，
[實驗驗證]取一定量的廢液，逐滴加入氯化鈣溶液，如圖2為同學們根據部分實驗現象繪制的關系曲線。
[實驗結論]如果觀察到的現象只有沉淀產生，溶液仍然為紅色，則廢液中的溶質為（填化學式）_____；如果觀察到有沉淀產生，溶液由紅色變為無色，則廢液中的溶質為（填化學式）_____。
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【題目】第32屆夏季奧運會將在日本東京舉行，其獎牌制作的原料來自于電子垃圾中提煉出來的金屬。從廢線路板中提煉貴重金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如下：
已知：在酸性環境中有過氧化氫存在時，鐵和銅分別會轉化為鐵離子和銅離子。
(1)操作②的名稱是________；
(2)提煉出的貴重金屬可制作獎牌，其成分是______________；
(3)“調節pH”時加堿液會使溶液的pH________(填“增大”或“減小”)，其主要目的是除去濾液中Al3+和______(填金屬離子符號)；
(4)寫出粗銅中的銅與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液發生反應的化學方程式：__________________。
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