Question

【題目】某興趣小組同學對NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常見的鈉的化合物進行了研究。

【知識回顧】下列相關說法正確的是____。

A．氫氧化鈉俗名叫燒堿，可用于改良酸性土壤 B．碳酸鈉俗稱純堿，屬于堿

C．碳酸氫鈉俗稱蘇打，可用于治療胃酸過多 D．氯化鈉在自然界中主要存在于海水中

【提出問題】NaOH露置于空氣中易變質，那么實驗室中的氫氧化鈉有沒有變質呢？該小組同學對實驗室中一瓶氫氧化鈉固體樣品的成分進行了探究。

【查閱資料】Ⅰ．NaOH在空氣中不會轉化成NaHCO3。

Ⅱ．BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性堿。

Ⅲ．CO2在飽和的NaHCO3溶液中幾乎不溶解。

【提出猜想】猜想①：樣品中只有NaOH

猜想②：樣品中只有Na2CO3

猜想③：樣品中既有NaOH又有Na2CO3

NaOH變質反應的化學方程式為______________________。

【實驗探究】興趣小組同學設計如下實驗進行探究。

實驗操作	實驗現象與結論
1.取少量樣品，加足量水。	樣品全部溶解，得無色溶液。
2.取少量實驗1所得無色溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸。	有氣泡產生，則猜想_____（填“①”、“②”或“③”）不成立。
3.取少量實驗1所得無色溶液于試管中，滴加 ________溶液。	有白色沉淀產生，有關化學方程式為________。
4.靜置一段時間后，取實驗3中試管中上層清液，滴加 _______。	對應現象：____ ，則猜想③成立。

【定量研究】上述樣品變質的程度如何呢？該興趣小組同學設計如圖裝置測定樣品中Na2CO3的質量分數。

步驟如下：

①按圖連接好裝置，并檢查氣密性；

②準確稱取該樣品1.0g，放入燒瓶內；

③打開分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至過量，關閉活塞；

④反應結束后，量筒內液體的讀數為55.0mL。（已知：室溫條件下，CO2的密度為1.6gL﹣1）

⑴ B裝置集氣瓶內原有的空氣對實驗結果____（填“有”或“沒有”）影響。)

⑵ B中集氣瓶盛裝的飽和的碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是___________________；

⑶ 充分反應后，裝置A中殘留的二氧化碳對實驗結果是否有明顯影響？____（填“有”或“沒有”）

⑷ 計算該樣品中Na2CO3的質量分數______（寫出計算過程，結果保留到0.1%）。

Answer 1

【答案】 D 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ① BaCl2 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（CaCl2也可） 無色酚酞 溶液變紅（其它答案也可，如滴加硫酸銅、三氯化鐵、測PH值等） 沒有 二氧化碳溶于水 沒有 21.2%

【解析】【知識回顧】A．氫氧化鈉俗名叫燒堿，不能用于改良酸性土壤，錯誤；B．碳酸鈉俗稱純堿，屬于鹽，錯誤；C．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過多，錯誤；D．氯化鈉在自然界中主要存在于海水中，正確。故選D。 【提出猜想】NaOH能與空氣中的二氧化碳反應，變質反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【實驗探究】滴加足量稀鹽酸，有氣泡產生，說明含有碳酸鈉，故猜想①不成立。所選試劑能與碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀，且反應后溶液顯中性，故滴加 BaCl2 溶液。氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液變紅，故滴加酚酞。【定量研究】

⑴ B裝置集氣瓶內原有的空氣對實驗結果無影響。⑵CO2在飽和的NaHCO3溶液中幾乎不溶解，而二氧化碳溶于水。⑶充分反應后，裝置A中殘留的二氧化碳對實驗結果無影響。⑷ 生成二氧化碳的質量為：0.055L×1.6gL﹣1=0.088g，設樣品中Na2CO3的質量為x，

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 　　44

x 　　 0.088g

= 解得x=0.212g

該樣品中Na2CO3的質量分數為： ×100%=21.2%