Question

【題目】為研究草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O,相對分子質量是180）分解的產物，在實驗室里稱取一定量的草酸亞鐵晶體，利用下列裝置進行實驗。

①實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO4變色藍色，C、F中澄清石灰水變渾濁；則E中現象是____（填實驗現象）。分解產物中有CO氣體，還有______________。

②若該實驗過程中E裝置內有6.4g銅生成，計算有多少物質的量的氧化銅參加了反應？（寫出反應的化學方程式，列出計算步驟！）____________

寫出方程式：____________

計算步驟：____________

③為驗證CO的性質，收集裝置D后的氣體于集氣瓶中，將點燃的木條伸入集氣瓶中（如下圖），在此過程中的實驗現象是_____________（選填編號）。

A.木條熄滅 B.木條繼續燃燒

C.瓶口產生淡藍色火苗 D.發生爆炸

④進行上述實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是____________。

⑤若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產生物中有CO，則需在C和D裝置之間增加如下圖所示的洗氣瓶:

其中氫氧化鈉溶液中發生的反應方程式是：___________________________；

澄清石灰水起到的作用是：___________________________________________________。

Answer 1

【答案】①黑色粉末變成紅色；H2O和CO2；

②CO+CuOCO2+Cu

解：設有xmol的氧化銅參加反應

n(Cu)==0.1mol

CO+CuOCO2+Cu

1 1

x 0.1mol

x=0.1mol

答：0.1mol銅參加了反應

③AC；

④排盡裝置內空氣，防止加熱時CO不純而發生爆炸；

⑤CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；驗證CO2是否被除盡。

【解析】

試題分析：①實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO4變色藍色說明分解產物中有水生成；C中澄清石灰水變渾濁說明分解產物中有二氧化碳；F中澄清石灰水變渾濁說明分解產物中的一氧化碳氣體與氧化銅反應生成了二氧化碳氣體；則E中現象為一氧化碳與氧化銅反應的現象，即黑色物質變紅色；故答案為：黑色粉末變成紅色；H2O和CO2；

②若該實驗過程中E裝置內一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，化學方程式為：CO + CuO CO2+ Cu；

若有6.4g銅生成，計算有多少物質的量的氧化銅參加了反應的計算步驟：

解：設有xmol的氧化銅參加反應

n(Cu)==0.1mol

CO+CuOCO2+Cu

1 1

x 0.1mol

x=0.1mol

答：0.1mol銅參加了反應

③為驗證CO的性質，收集裝置D后的氣體于集氣瓶中，將點燃的木條伸入集氣瓶中，如果一氧化碳是純凈的，由于一氧化碳不支持燃燒，插入燃燒的木條可能會熄滅；如果一氧化碳中混有空氣（或氧氣），插入燃燒的木條可能會引起一氧化碳發生爆炸，故A、D選項正確；

④進行上述實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，目的是排盡裝置內空氣，防止加熱時CO不純而發生爆炸；

⑤裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶可以出去分解產生的氣體中的二氧化碳，氫氧化鈉溶液中發生的反應就是二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應，方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；澄清石灰水起到的作用是驗證CO2是否被除盡。