Question

【題目】化學興趣小組為測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用20 g石灰石樣品，進行高溫煅燒(樣品除碳酸鈣外，其余成分高溫不分解。碳酸鈣高溫分解的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑)，測得石灰石煅燒過程中的不同時段剩余固體質量如下表所示：

煅燒的時間(min)	剩余固體的質量(g)
2	17.8
4	13.4
6	12.3
8	12.3

（1）完全反應后生成二氧化碳的質量______g。

（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數______。

Answer 1

【答案】7.7g 87.5%

【解析】

（1）根據質量守恒定律可知，碳酸鈣分解放出氣體二氧化碳的質量=20g-12.3g=7.7g；

（2）解：設石灰石中碳酸鈣的質量為x.

CaCO3 CaO+CO2↑

100 44

x 7.7g

x=17.5g

碳酸鈣的質量分數=×100%=87.5%

答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為87.5%。