Question

某興趣小組在老師指導下，通過實驗探究有哪些因素會影響化學反應的速率．
（猜　　想）
聯系生活事實或實驗現象進行猜想．

猜想依據	猜想
用H2O2溶液制氧氣時需加入MnO2	猜想1：________能影響化學反應的速率．
使用電冰箱儲存食物難變質	猜想2：溫度的高低能影響化學反應的速率．
除鐵銹時用濃鹽酸比稀鹽酸要快	猜想3：溶液的質量分數大小能影響化學反應的速率．
將煤做成蜂窩狀進行燃燒	猜想4：固體表面積的大小能影響化學反應的速率．

（探究實驗）

實驗	溫度	藥品		氣泡產生快慢	實驗結論
①	常　溫	5% H2O2		幾乎無氣泡	MnO2加快了反應速率．
	常　溫	5% H2O2	MnO2	較快
②	常　溫	5% H2O2	MnO2	較快	溫度越高，化學反應速率越_____．
	熱水中	5% H2O2	MnO2	非常快
③	常　溫	5% H2O2	MnO2	較快	溶液的質量分數越大，化學反應速率越_____．
	常　溫	10% H2O2	MnO2	非常快
④	常　溫	大理石（粉末）	5% 鹽酸	較快	固體表面積越大，化學反應速率越______．
	常　溫	大理石（顆粒）	5% 鹽酸	較慢

（結　　論）溫度、固體表面積、濃度、催化劑等都是影響化學反應速率的因素．
（反　　思）
（1）人體內的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的作用下與O₂緩慢反應生成二氧化碳和水，同時放出能量，供機體需要．寫出此反應的化學方程式________
（2）實驗室用H₂SO₄溶液與足量Zn粒反應制取H₂，當反應進行一段時間后，放出氣泡會逐漸變慢，原因是________．

Answer 1

答：（猜 想）

猜想依據	猜想
用H2O2溶液制氧氣時需加入MnO2	猜想1：催化劑能影響化學反應的速率．
使用電冰箱儲存食物難變質	猜想2：溫度的高低能影響化學反應的速率．
除鐵銹時用濃鹽酸比稀鹽酸要快	猜想3：溶液的質量分數大小能影響化學反應的速率．
將煤做成蜂窩狀進行燃燒	猜想4：固體表面積的大小能影響化學反應的速率．

（探究實驗）

實驗	溫度	藥品		氣泡產生快慢	實驗結論
①	常　溫	5% H2O2		幾乎無氣泡	MnO2加快了反應速率．
	常　溫	5% H2O2	MnO2	較快
②	常　溫	5% H2O2	MnO2	較快	溫度越高，化學反應速率越快．
	熱水中	5% H2O2	MnO2	非常快
③	常　溫	5% H2O2	MnO2	較快	溶液的質量分數越大，化學反應速率越快．
	常　溫	10% H2O2	MnO2	非常快
④	常　溫	大理石（粉末）	5% 鹽酸	較快	固體表面積越大，化學反應速率越快．
	常　溫	大理石（顆粒）	5% 鹽酸	較慢

（結 論）溫度、固體表面積、濃度、催化劑等都是影響化學反應速率的因素．
（反 思）
（1）人體內的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的作用下與O₂緩慢反應生成二氧化碳和水，同時放出能量，供機體需要．寫出此反應的化學方程式 C₆H₁₂O₆ +6O₂6CO₂+6H₂O．
（2）實驗室用H₂SO₄溶液與足量Zn粒反應制取H₂，當反應進行一段時間后，放出氣泡會逐漸變慢，原因是 隨著反應的進行，反應物硫酸的質量分數越來越小，所以反應越來越慢．
分析：猜想1：因需要加入MnO₂，故探討的是催化劑對反應速率的影響．
通過對比分析實驗現象，可知溫度越高，反應越快．溶質質量分數越大，反應越快．接觸面積越大，反應越快．
書寫化學方程式時，注意反應條件和配平．
鋅與稀硫酸反應，隨反應的進行，硫酸的溶質質量分數不斷減小，反應速度越來越慢．
點評：該題通過科學探究，考查學生的對比分析能力和實驗結論的應用能力．科學探究環節中的猜想要有科學的依據，不能無依據的亂猜想．該題運用了控制變量法設計的實驗，其結論要通過對比分析得出．