某興趣小組在老師指導下，通過實驗探究有哪些因素會影響化學反應的速率。
1.【猜想】聯系生活事實或實驗現象進行猜想。

2.【探究實驗】

【結論】溫度、固體表面積、濃度、催化劑等都是影響化學反應速率的因素。
3.【反思】（1）人體內的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的作用下與O₂緩慢反應生成二氧化碳和水，同時放出能量，供機體需要。寫出此反應的化學方程式。
（2）實驗室用H₂SO₄溶液與足量Zn粒反應制取H₂，當反應進行一段時間后，放出氣泡會逐漸變慢，原因是

1.【猜想】猜想1：催化劑
2.【探究實驗】②快 ③快 ④快
3.【反思】（1）C₆H₁₂O₆+ 6O₂

6CO₂+6H₂O
（2）隨著反應的進行，硫酸溶液中的溶質不斷消耗，溶液的質量分數逐漸變小，化學反應速率也隨之減慢

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科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組在老師指導下，通過實驗探究有哪些因素會影響化學反應的速率．
（猜想）
聯系生活事實或實驗現象進行猜想．

猜想依據	猜想
用H₂O₂溶液制氧氣時需加入MnO₂	猜想1：________能影響化學反應的速率．
使用電冰箱儲存食物難變質	猜想2：溫度的高低能影響化學反應的速率．
除鐵銹時用濃鹽酸比稀鹽酸要快	猜想3：溶液的質量分數大小能影響化學反應的速率．
將煤做成蜂窩狀進行燃燒	猜想4：固體表面積的大小能影響化學反應的速率．

（探究實驗）

實驗	溫度	藥品		氣泡產生快慢	實驗結論
①	常　溫	5% H₂O₂		幾乎無氣泡	MnO₂加快了反應速率．
①	常　溫	5% H₂O₂	MnO₂	較快	MnO₂加快了反應速率．
②	常　溫	5% H₂O₂	MnO₂	較快	溫度越高，化學反應速率越_____．
②	熱水中	5% H₂O₂	MnO₂	非常快	溫度越高，化學反應速率越_____．
③	常　溫	5% H₂O₂	MnO₂	較快	溶液的質量分數越大，化學反應速率越_____．
③	常　溫	10% H₂O₂	MnO₂	非常快	溶液的質量分數越大，化學反應速率越_____．
④	常　溫	大理石（粉末）	5% 鹽酸	較快	固體表面積越大，化學反應速率越______．
④	常　溫	大理石（顆粒）	5% 鹽酸	較慢	固體表面積越大，化學反應速率越______．

（結論）溫度、固體表面積、濃度、催化劑等都是影響化學反應速率的因素．
（反思）
（1）人體內的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的作用下與O₂緩慢反應生成二氧化碳和水，同時放出能量，供機體需要．寫出此反應的化學方程式

（2）實驗室用H₂SO₄溶液與足量Zn粒反應制取H₂，當反應進行一段時間后，放出氣泡會逐漸變慢，原因是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某興趣小組在老師指導下，通過實驗探究有哪些因素會影響化學反應的速率．
（猜　　想）
聯系生活事實或實驗現象進行猜想．
猜想依據猜想
用H₂O₂溶液制氧氣時需加入MnO₂ 猜想1：______能影響化學反應的速率．
使用電冰箱儲存食物難變質猜想2：溫度的高低能影響化學反應的速率．
除鐵銹時用濃鹽酸比稀鹽酸要快猜想3：溶液的質量分數大小能影響化學反應的速率．
將煤做成蜂窩狀進行燃燒猜想4：固體表面積的大小能影響化學反應的速率．
（探究實驗）
實驗溫度藥品氣泡產生快慢實驗結論
① 常　溫 5% H₂O₂ 幾乎無氣泡 MnO₂加快了反應速率．
常　溫 5% H₂O₂ MnO₂ 較快
② 常　溫 5% H₂O₂ MnO₂ 較快溫度越高，化學反應速率越_．
熱水中 5% H₂O₂ MnO₂ 非常快
③ 常　溫 5% H₂O₂ MnO₂ 較快溶液的質量分數越大，化學反應速率越_．
常　溫 10% H₂O₂ MnO₂ 非常快
④ 常　溫大理石（粉末） 5% 鹽酸較快固體表面積越大，化學反應速率越．
常　溫大理石（顆粒） 5% 鹽酸較慢
（結　　論）溫度、固體表面積、濃度、催化劑等都是影響化學反應速率的因素．
（反　　思）
（1）人體內的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的作用下與O₂緩慢反應生成二氧化碳和水，同時放出能量，供機體需要．寫出此反應的化學方程式
（2）實驗室用H₂SO₄溶液與足量Zn粒反應制取H₂，當反應進行一段時間后，放出氣泡會逐漸變慢，原因是____．

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科目：初中化學 來源：濰坊二模 題型：問答題

某興趣小組在老師指導下，通過實驗探究有哪些因素會影響化學反應的速率．
（猜想）
聯系生活事實或實驗現象進行猜想．

猜想依據	猜想
用H₂O₂溶液制氧氣時需加入MnO₂	猜想1：________能影響化學反應的速率．
使用電冰箱儲存食物難變質	猜想2：溫度的高低能影響化學反應的速率．
除鐵銹時用濃鹽酸比稀鹽酸要快	猜想3：溶液的質量分數大小能影響化學反應的速率．
將煤做成蜂窩狀進行燃燒	猜想4：固體表面積的大小能影響化學反應的速率．

（探究實驗）

實驗	溫度	藥品		氣泡產生快慢	實驗結論
①	常　溫	5% H₂O₂		幾乎無氣泡	MnO₂加快了反應速率．
①	常　溫	5% H₂O₂	MnO₂	較快	MnO₂加快了反應速率．
②	常　溫	5% H₂O₂	MnO₂	較快	溫度越高，化學反應速率越_____．
②	熱水中	5% H₂O₂	MnO₂	非常快	溫度越高，化學反應速率越_____．
③	常　溫	5% H₂O₂	MnO₂	較快	溶液的質量分數越大，化學反應速率越_____．
③	常　溫	10% H₂O₂	MnO₂	非常快	溶液的質量分數越大，化學反應速率越_____．
④	常　溫	大理石（粉末）	5% 鹽酸	較快	固體表面積越大，化學反應速率越______．
④	常　溫	大理石（顆粒）	5% 鹽酸	較慢	固體表面積越大，化學反應速率越______．

（結論）溫度、固體表面積、濃度、催化劑等都是影響化學反應速率的因素．
（反思）
（1）人體內的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的作用下與O₂緩慢反應生成二氧化碳和水，同時放出能量，供機體需要．寫出此反應的化學方程式______
（2）實驗室用H₂SO₄溶液與足量Zn粒反應制取H₂，當反應進行一段時間后，放出氣泡會逐漸變慢，原因是______．

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科目：初中化學 來源：2011年山東省濰坊市諸城市繁華中學中考化學模擬試卷（六）（解析版） 題型：解答題

某興趣小組在老師指導下，通過實驗探究有哪些因素會影響化學反應的速率．
（猜想）
聯系生活事實或實驗現象進行猜想．

猜想依據	猜想
用H₂O₂溶液制氧氣時需加入MnO₂	猜想1：________能影響化學反應的速率．
使用電冰箱儲存食物難變質	猜想2：溫度的高低能影響化學反應的速率．
除鐵銹時用濃鹽酸比稀鹽酸要快	猜想3：溶液的質量分數大小能影響化學反應的速率．
將煤做成蜂窩狀進行燃燒	猜想4：固體表面積的大小能影響化學反應的速率．

（探究實驗）

實驗	溫度	藥品		氣泡產生快慢	實驗結論
①	常溫	5% H₂O₂		幾乎無氣泡	MnO₂加快了反應速率．
①	常溫	5% H₂O₂	MnO₂	較快	MnO₂加快了反應速率．
②	常溫	5% H₂O₂	MnO₂	較快	溫度越高，化學反應速率越_____．
②	熱水中	5% H₂O₂	MnO₂	非常快	溫度越高，化學反應速率越_____．
③	常溫	5% H₂O₂	MnO₂	較快	溶液的質量分數越大，化學反應速率越_____．
③	常溫	10% H₂O₂	MnO₂	非常快	溶液的質量分數越大，化學反應速率越_____．
④	常溫	大理石（粉末）	5% 鹽酸	較快	固體表面積越大，化學反應速率越______．
④	常溫	大理石（顆粒）	5% 鹽酸	較慢	固體表面積越大，化學反應速率越______．

（結論）溫度、固體表面積、濃度、催化劑等都是影響化學反應速率的因素．
（反思）
（1）人體內的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的作用下與O₂緩慢反應生成二氧化碳和水，同時放出能量，供機體需要．寫出此反應的化學方程式______ 6CO₂+6H₂O

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