【題目】興趣小組的同學從實驗室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液。他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下方案：
（1）操作a、b的名稱是 。步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式為 。
（2）甲同學提出X可用金屬鐵，乙同學認為X可用金屬鋅，你認為誰的意見是正確的，理由是 。加入過量的金屬X的目的是 。
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【題目】（4分）碳元素是構成物質種類最多的一種元素，許多物質都與我們的生活息息相關。
（1）小剛同學對碳及其重要化合物知識進行歸納、整理，并建構了如圖所示的轉化關系圖。請回答下列問題：
①寫出括號內一種含有碳元素物質的化學式 ；
②寫出一個由CO2→Na2CO3反應的化學方程式 ；
（2）很多天然礦石中含有碳元素，菱錳礦的主要成分是碳酸錳（MnCO3），其中錳元素的化合價為 。
（3）“碳海綿”是已知最輕的固體材料，由碳元素組成，具有多孔結構，彈性好。它對石油有很強的吸附能力（不吸水），將吸入的石油擠出后仍可恢復原狀。下列關于碳海綿的說法正確的是（填字母）
A．可燃燒 B．可重復使用 C．可處理海上石油泄漏
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【題目】（4分）碘元素對青少年智力發育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀（KIO3）．如圖所示：
超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明．請回答下列問題：
（1）碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比為 ．
（2）每袋該食鹽中碘元素的質量 mg．
（3）中國營養學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質量為0.15mg．假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應為 g．
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【題目】為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107．6 g（產生的氣體全部逸出）。試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量為 g，12g樣品中碳酸鈉的質量為 g。
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）。
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【題目】甲乙丙三個實驗小組分別進行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量測定”的實驗：
(1)甲組的實驗方案是：將50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀鹽酸，觀察到現象： 。根據消耗鹽酸溶液的質量來測定碳酸鈉的含量。你認為這個方案是否正確,理由是_______ 。
（2）乙組同學的方案是：根據沉淀的質量計算得出碳酸鈉的含量，
乙經正確計算，得出碳酸鈉的含量偏大，原因可能是 ，溶液M中的溶質（用化學式表示）是 。
（3）丙組的實驗方案是：將50克樣品與足量的稀鹽酸反應，用下圖裝置測定產生的CO2氣體的體積，通過計算得出樣品中Na2CO3的質量。請分析裝置中油層的作用是____ _ ____。現收集到0．1摩爾CO2氣體，求原混合物中Na2CO3的質量百分數是多少？（精確到0．1%）。（根據化學方程式，寫出計算過程）
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【題目】甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種，常溫下它們的轉化關系如圖所示(部分反應的生成物未全部標出)，下列推斷正確的是（ ）
A．若X是氫氧化鈉，則丁一定是水
B．若X是鹽酸，則丙一定是碳酸鈣
C．若X是二氧化碳，則乙一定是氫氧化鈉
D．若X是氫氧化鈣，則丙一定是鹽酸
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