Question

驗證某混合氣體含有CO和H₂，并除去含有的少量CO₂雜質。甲同學進行了如下實驗：

（1）A中氫氧化鈉溶液的作用是                       ，B中濃硫酸的作用是吸收水分，觀察到C中黑色氧化銅變           ，D中澄清石灰水變渾濁，寫出Ｄ中反應的化學方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　。
（2）乙同學認為上述實驗現象不能確定混合氣體含有H₂，他改進實驗后證明了混合氣體中含有H₂。請寫出乙同學的實驗改進方法和現象                            。從環境保護角度，該實驗中最后導出的尾氣處理方法是                        。
（3）丙同學對A裝置反應后的溶液成分進行驗證，請根據實驗現象填寫下列空白處：

實驗操作過程	實驗現象	實驗結論
Ⅰ.取待測液少量于試管中，向其中滴加適量             溶液	產生白色沉淀	溶液中含Na2CO3
Ⅱ.將上述反應后的混合物靜置后，再向上層清液中加入          溶液。	溶液呈紅色	溶液中含NaOH

 
若將Ⅱ中加入的溶液換成         （寫化學式），也可得出Ⅱ中相同的結論。
寫出相應的化學方程式為：                                         。

Answer 1

（1）除去二氧化碳     變紅    CO₂ +Ca（OH）₂→Ca CO₃ ↓+ H₂ O
（2）在C和D之間加無水硫酸銅干燥裝置，白色變藍色（合理給分）  點燃或收集(合理即可) 
（3）加可溶性鈣鹽（或鋇鹽）， 酚酞  可溶性銅鹽或鐵鹽（合理給分） NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

解析試題分析：①二氧化碳能與氫氧化鈉反應，故A中氫氧化鈉溶液的作用是除去二氧化碳；一氧化碳的檢驗是利用一氧化碳的還原性，一氧化碳還原氧化銅市場銅和二氧化碳；
②氫氣還原氧化銅生成的是銅和水，那么只有檢驗是否有水存在即可知氫氣的存在，水可以用無水硫酸銅檢驗；
③碳酸鈉會與可溶性鈣鹽（或鋇鹽）反應生成白城沉淀，如與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀；NaOH溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅；氫氧化鈉能與氯化銅反應生成藍色沉淀。
考點：實驗探究