Question

3．如表是元素周期表的部分內容，請認真分析并回答下面的問題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10  Ne 氖 20.18
3	11  Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13  Al 鋁 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17  Cl 氯 35.45	18  Ar 氬 39.95

（1）鋰原子的核電荷數（原子序數）為3，其中6.941表示的是相對原子質量．
（2）第6號元素與地殼中含量最多的元素可組成的一種物質是一氧化碳（或二氧化碳）（寫名稱），該物質中6號元素的化合價為+2（或+4）價．
（3）第3周期里有兩種元素可構成我們生活中一種常見的調味品，其化學式是NaCl，構成該物質的微粒是c（填標號）．
a．原子           b．分子           c．離子         d．電子
（4）第3周期中有一種元素的單質在空氣中燃燒能發出耀眼白光，請寫出該反應的化學方程式：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（5）查得資料：在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學性質．則下列各組元素具有相似化學性質的是a、d（填標號）．
a．Li和Na       b．C和N  　　   c．B和Mg       d．Ne和Ar．

Answer 1

分析 （1）根據元素周期表的信息來分析；
（2）根據化合物的組成以及化合價的計算方法來分析；
（3）根據物質的組成以及結構來分析；
（4）根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫；
（5）根據同一縱行化學性質相似分析．

解答 解：（1）由元素周期表的信息可知，鋰原子的核電荷數（原子序數）為3，相對原子質量為6.941；故填：3；相對原子質量；
（2）6號元素是碳元素，地殼中含量最高的元素為氧，二者可組成的化合物有一氧化碳和二氧化碳，其中碳元素的化合價分別為+2價、+4價；故填：一氧化碳（或二氧化碳）；+2（或+4）；
（3）第3周期里的鈉元素與氯元素組成的氯化鈉是一種常用調味品，氯化鈉是由離子構成的；故填：NaCl；c；
（4）12號元素鎂組成的單質是金屬鎂，鎂帶在空氣中燃燒成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；故填：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（5）在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學性質．
a、Li和Na 同在第一縱行，化學性質相似  b、C和N在同一橫行，化學性質不相似c、B和Mg不在同一縱行，化學性質不相似   d、Ne和Ar在同一縱行，化學性質相似．
故選  a、d．

點評 本題考查學生根據元素周期表中所給信息應用到實際中解題的能力和有關化學用語的書寫，難度較小．