Question

【題目】溶液在日常生活和生產中應用廣泛，請回答下列問題;
（1）糖水、生理鹽水、白酒都是溶液。它們的共同點是:、、混合物。
（2）寫出下列溶液中溶質的化學式：鹽酸、澄清石灰水、碘酒、
（3）K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下：

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

① 圖1中能表示KNO3溶解度曲線的是(填“甲”或“乙”)。
② 若甲中混有少量的乙，最好采用方法提純甲
（4）60℃時，向兩個分別盛有相同質量的K2CO3和KNO3的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至60℃，其結果如圖2所示。則燒杯①中的溶質是 ， 此時燒杯①溶液的溶質質量分數為。

Answer 1

【答案】
（1）均一性,穩定性
（2）HCl,Ca(OH)2,I2
（3）甲,冷卻熱飽和溶液/降溫結晶
（4）KNO3,52.4％
【解析】(1)糖水、生理鹽水、白酒都是溶液。它們的共同點是∶均一性，穩定性，混合物。
(2)溶液中溶質的化學式：鹽酸HCl、澄清石灰水是Ca(OH)2、碘酒是I2 。
(3)因為KNO3溶解度受溫度影響較大，所以① 圖1中能表示KNO3溶解度曲線的是甲。② 若甲中混有少量的乙，最好采用冷卻熱飽和溶液/降溫結晶方法提純甲，因為甲溶解度受溫度影響較大，乙溶解度受溫度影響變化不大。
(4)60℃時，向兩個分別盛有相同質量的K2CO3和KNO3的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至60℃，其結果如圖2所示。則燒杯①中的溶質是KNO3 ，60℃時K2CO3 溶解度大于KNO3 溶解度，此時燒杯①溶液的溶質質量分數為∶ ×100％＝52.4％。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法的相關知識，掌握飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑，以及對固體溶解度曲線及其作用的理解，了解1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．