Question

22、已知濃氨水能揮發出氨氣（由氨分子構成），濃鹽酸能揮發出氯化氫氣體（由氯化氫分子構成），二者接觸反應會產生大量白煙（即氯化銨固體）．還知氯化氫分子運動比氨分子運動速度慢．如圖所示玻璃管兩端分別放置蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花球，則該玻璃管中白煙較多處是

c

（填a、b、c），該反應的化學方程式為

NH₃+HCl═NH₄Cl

．

Answer 1

分析：根據分子運動的快慢判斷分子接觸的位置，分子接觸的位置即生成白煙的地方；根據反應物和生成物書寫化學方程式．

解答：解：氯化氫分子運動比氨分子運動速度慢，擴散的路程相對近一些，故氯化氫分子和氨氣分子在C處接觸的比較多，白煙較多，反應的化學方程式為：NH₃+HCl═NH₄Cl．
故填：c；NH₃+HCl═NH₄Cl．

點評：本題主要考查了微觀粒子的特征及其物質之間相互作用時的實驗現象和化學方程式的書寫等方面的內容．