Question

【題目】某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性，進行如圖中甲、乙、丙三個實驗。

（1）乙中發生的現象是____________；丙中發生反應的化學方程式為____________。

（2）小組同學隨后發現該實驗無法得出四種金屬的活動性順序。于是補充圖丁實驗，最終得出四種金屬活動性：Zn>Fe>Cu>Ag，則圖丁中的試劑A、B分別為_______________（寫出一組即可）。

（3）小組同學將丙試管中的物質過濾后，向濾液中加入甲中剩余的鋅，析出固體質量的變化隨反應時間的關系如戊圖所示。則a點對應溶液中所含的溶質是_________（填化學式）。

Answer 1

【答案】有氣泡冒出，溶液由無色變為淺綠色 Cu+ 2AgNO3=2Ag+ Cu（NO3）2 A是銅，B是稀鹽酸（合理即可） AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2

【解析】

（1）乙試管中鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故實驗現象為有氣泡冒出，溶液由無色變為淺綠色。銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，反應的方程式為：Cu+ 2AgNO3=2Ag+ Cu（NO3）2。

（2）甲實驗的結論為Zn>Fe，乙實驗的結論為Fe>H，丙實驗的結論為銅>銀，故丁實驗中只要說明H>Cu即可，故A是銅，B是稀鹽酸（合理即可）。

（3）鋅的相對原子質量是65，銅的相對原子質量為64，銀的相對原子質量為108，由丁圖可知，ob段是鋅與硝酸銀反應，bc段是鋅與硫酸銅反應，故a點的溶質有原溶液中的硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，化學式分別是AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2。