Question

【題目】為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現稱取石灰石礦樣品與100g稀鹽酸恰好反應雜質不溶于水，也不參與反應，反應后，剩余物質的質量為。計算：

反應生成的二氧化碳的質量為______g。

計算該石灰石樣品含的質量分數_____？

Answer 1

【答案】 80%

【解析】

根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算該石灰石樣品含CaCO3的質量分數。

解：(1)根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為12.5g+100g-108.1g=4.4g；

(2)設該石灰石樣品含CaCO3的質量分數為x，

x=80%；

答：（1）反應生成的二氧化碳的質量為 4.4g；

（2）該石灰石樣品含CaCO3的質量分數為80%。