Question

某化學興趣小組把金屬鈉投到硫酸銅溶液中，實驗并非如、想象的有紅色銅析出，而是生成一種藍色沉淀．同學們非常好奇并進行實驗探究．
【提出問題】金屬鈉投到硫酸銅溶液中到底發生了怎樣的化學反應？
【查閱資料】鈉是非常活潑的金屬，能跟氧氣反應，也能與水發生劇烈反應，并放出氣體，生成的溶液顯堿性．
【提出猜想】
猜想1：鈉先與水反應生成氫氣和某堿溶液，某堿再與硫酸銅反應生成藍色沉淀；
猜想2：鈉先與水反應生成氧氣和某堿溶液，某堿再與硫酸銅反應生成藍色沉淀．
【實驗探究】實驗一：同學們把一小塊切干凈的鈉投到裝有少量蒸餾水的試管中，觀察到鈉浮在水面上，并產生氣泡；點燃生成的氣體，聽到“噗”的一聲后燃燒起來．實驗二：在剩余的溶液中加入硫酸銅溶液，發現有藍色沉淀．
【實驗分析】
（1）根據“實驗一”判斷，金屬鈉的密度比水______（填“大”或“小”）；“實驗一”中可以燃燒的氣體的化學式是______．
（2）兩個猜想中的“某堿”是______；金屬鈉與水反應的化學方程式是______．
（3）“實驗二”中發生反應的化學方程式是______．
【實驗結論】請你判斷：猜想______成立．
【實驗反思】金屬鈉通常保存在煤油中，目的是隔絕______和______．

Answer 1

題中提到“把一小塊切干凈的鈉投到裝有少量蒸餾水的試管中，觀察到鈉浮在水面上”，說明金屬鈉的密度比水小；根據質量守恒定律知，反應物中的元素有：
Na、O、H，所以生成物中肯定含有這三種元素，而生成物中的氣體能燃燒，所以該氣體是氫氣（H₂）．
（2）、（3）根據反應的物質為水和鈉，結合反應前后元素的種類不變，可以知道某堿應該為氫氧化鈉根據實驗二的現象和鈉的性質分析，鈉放入硫酸銅溶液中，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅溶液反應，化學方程式為：①2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ ②2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
根據上述分析可以知道猜想1是正確的．
由于金屬鈉能與空氣和水發生反應，且密度比水小．所以保存時，要隔絕氧氣（或空氣）和水．
故答案是：（1）小；H₂；
（2）氫氧化鈉（或NaOH）；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
[實驗結論]1
[實驗反思]氧氣（或空氣）；水．