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根據下列幾種物質溶解度曲線圖，得到的結論正確的是（　　）

A、硝酸鉀的溶解度比氯化鈉的溶解度大

B、氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出

C、80℃時，KCl與MgSO₄的飽和溶液的溶質質量分數相等

D、所有物質的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小

分析：根據固體物質的溶解度曲線意義，可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小；判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以判斷將飽和溶液降溫時溶液的變化等；溶解度曲線上的各點表示該物質在不同溫度下的溶解度，可以根據溶解度進行有關的分析計算等．

解答：解、A、要比較溶解度的大小，必需指明溫度，否則無意義，故A錯誤；
B、由氫氧化鈣的溶解度曲線圖可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低．所以，氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后由飽和溶液轉變為不飽和溶液．故B錯誤；
C、由KCl與MgSO₄的溶解度曲線圖可知，80℃時，KCl與MgSO₄的溶解度曲線交予一點，此溫時，兩種物質的溶解度相同，飽和溶液的溶質質量分數相等．故C正確；
D、大部分物質的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小，故D錯誤．
故選C．

點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據溶解度曲線解決有關的問題，培養學生分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

我國某地區有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的傳統．這里的“堿”是指Na₂CO₃，“鹽”是指NaCl．這樣撈得的“堿”中會含有少量NaCl．下圖為Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線和部分溫度下的溶解度表（單位是克），看圖回答下列問題：
（1）①t₁℃時，NaCl的溶解度

Na₂CO₃的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表達）
②“冬天撈堿”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度隨溫度降低而

（填“增大”“減小”或“不變”）．“撈堿”后剩余的溶液一定是Na₂CO₃的

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
③“夏天曬鹽”是利用

（填序號）的方法，使NaCl晶體析出．
A．利用風吹日曬，使溶劑蒸發 B．升高溫度，使NaCl溶解度增大
（2）根據下表分析：

溫度物質	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
Na₂CO₃	7.0	12.5	21.5	39.0	49.0

①20℃時，向50克水中加入20克氯化鈉固體，充分攪拌，所得的溶液溶質質量分數為

，（最后結果保留一位小數）若使其中的氯化鈉完全溶解，所采取的最有效的措施是

．
②下列幾種說法中，正確的是

．
A．碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大
B．將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至O℃，析出晶體的質量相等 C．t₂對應的溫度在2O℃-30℃之間
D．欲從含有少量NaCl雜質的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應采取降低溶液溫度的方式．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?大慶）現有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuCl₂、CaCl₂中的一種或幾種物質．取少量該白色粉末，加水溶解后得到無色透明溶液，向所得溶液中加入足量Ba（NO₃）₂溶液后，產生白色沉淀，加入足量稀硝酸溶液，沉淀全部溶解．根據上述操作及現象，下列說法中一定正確的是（　　）

A．原粉末中一定有Na₂SO₄、Na₂CO₃

B．原粉末中可能有CaCl₂、NaCl

C．原粉末中一定沒有CuCl₂、Na₂SO₄、CaCl₂

D．原粉末中只有Na₂CO₃一種物質

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?浦口區一模）無土栽培是利用營養液栽培作物的一種方法（如圖1）．

（1）下列化學肥料中屬于復合肥的是

③

（填序號）．
①硝酸銨 ②碳酸氫銨 ③硝酸鉀 ④硫酸鉀
（2）小軍要配制50g溶質質量分數為24%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀質量為

g．
（3）如圖2A所示，稱量時A出現了右盤低的現象，接下來的操作應該是

④

．
①左邊的平衡螺母向左調至天平平衡 ②移動游碼至天平平衡
③右盤中減少砝碼至天平平衡 ④左盤中添加食鹽至天平平衡
（4）量取水時，如果按照圖2B的方法讀數，會使配制的溶液溶質質量分數

偏小

（填“偏大”或“偏小”）；圖2C中用玻璃棒攪拌的作用是

加快硝酸鉀溶解速度

．
（5）現有一種無色的營養液，可能由KNO₃、Ca（NO₃）₂、K₂CO₃、KCl中的一種或幾種物質組成，為探究其成分，某同學設計并完成了如圖3所示的實驗．
根據以上實驗，請你進行有關推斷．
①由實驗1可確定原營養液中一定沒有的物質是

K₂CO₃

；
②根據實驗1、實驗2推測原營養液的組成可能有

兩

種情況；
③若測得原營養液中K⁺和Cl^-的數目之比為3：1，則原營養液的組成中的溶質是

硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀（Ca（NO₃）₂、KCl、KNO₃）．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?建鄴區一模）氫氧化鈉俗名苛性鈉，是一種重要的化工原料．下列研究從其結構、制備方法、性質以及變化規律等角度進行，請根據要求回答相應問題．
Ⅰ．結構：
NaOH含有鈉元素，鈉在元素周期表中處于第三周期的

開頭

（填“開頭”、“中間”或“結尾”）．
NaOH屬于堿，堿在溶液中都可以電離出相同的離子，該離子是

OH^-

（填離子符號）．
Ⅱ．制備：
實驗室用純堿制備燒堿的化學反應方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．
Ⅲ．性質及變化：
（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中容易

吸水潮解

，因此它與生石灰一起用作某些氣體的干燥劑
（2）如右圖所示，NaOH溶液可與稀酸反應的方程式為

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

．
該反應沒有明顯的現象，為了說明該反應確實能夠發生，下列哪種物質肯定無法幫助你達到目的

．
a．鎂條　　 b．酚酞　　　c．CuSO₄ d．Ba（NO₃）₂
Ⅳ．保存：
張老師整理藥品時，意外發現實驗桌上有瓶敞口放置的NaOH固體，他讓同學們對這瓶NaOH固體進行探究．
【提出猜想】
猜想I：沒有變質
猜想Ⅱ：部分變質為Na₂CO₃，依據是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

（用方程式表示）；
猜想Ⅲ：全部變質
【實驗設計、現象和推斷】

實驗步驟	實驗現象
①取少量白色固體于試管中，加水振蕩后，至全部溶解	無色溶液
②向試管的溶液中滴加適量物質X的溶液	現象A
③再向試管中滴加幾滴酚酞試液．	現象B

（1）若現象A為有氣泡產生，則加入的X溶液是

稀鹽酸

，說明猜想

可排除．
（2）若X是Ca（OH）₂溶液，現象A有白色沉淀，現象B為無色變紅色，該實驗

不能

（填“能”或“不能”）說明猜想Ⅱ成立．
（3）若X是CaCl₂溶液，則猜想Ⅱ成立的實驗現象是

現象A有白色沉淀產生，現象B溶液變成紅色

．
（4）定量研究：根據上述實驗，可通過測定

產生氣體的質量或產生白色沉淀的質量

，再通過計算得到氫氧化鈉的變質情況．

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科目：初中化學 來源：2009年廣東省汕頭市潮南區中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

科學探究是奇妙的過程，請你一起參與下面兩個實驗的探究，并填寫下列空白．
實驗一：呼吸作用是否產生二氧化碳的探究．
[提出問題]呼吸作用是否產生二氧化碳？
[設計方案并進行實驗]
小雪：在試管中加入2mL蒸餾水，用一支玻璃導管插入水中吹氣，結果未發現明顯的現象．
小寧：在試管中加入2mL澄清石灰水，用玻璃導管向試管中的溶液吹氣，產生的現象是：澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：______．
[解釋與結論]
根據他們的方案和實驗，小雪方案中的實驗原理用化學方程式表示為：______；小寧的結論為：______．
[評價與反思]
小寧認為小雪的方案若繼續實驗，也能得到同樣的結論．請你幫他設計實驗的方案：______．（要求寫出實驗操作及產生的現象）．
實驗二：融雪劑含有什么物質的探究．2008年春季，特大暴風雪襲擊了我國南方地區，在抗擊暴風雪的戰斗中，融雪劑發揮了-定的作用．老師提供了一包某公司生產的融雪劑，已知它由碳酸鈉、氯化鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種物質組成．
[提出問題]該公司生產的融雪劑到底含有什么物質呢？
[查閱資料]含鈉元素的物質在酒精燈的火焰上灼燒時會產生黃色火焰．
[實驗探究]下面是小明設計的探究實驗，請你幫他完成．

實驗操作	實驗現象	結論
①取少量融雪劑，加水溶解	得無色溶液	不含______物質
②另取少量融雪劑，滴加稀硫酸	無明顯現象	______
③向該融雪劑的水溶液中滴加氫氧化鈉溶液	出現白色沉淀	______
④______	______	含有氯化鈉

[反思和評價]
（1）寫出③中反應的化學方程式_______．
（2）融雪劑融雪的原理是______．
（3）使用融雪劑有很多危害，例如會腐蝕道路、橋梁．請你再舉一例______．

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