Question

【題目】在一次探究實驗中，某學習小組將質量為a g的高錳酸鉀充分加熱至不再放出氣體為止，若試管中剩余固體的質量隨時間變化關系如下圖所示。請計算：

（1）反應中共生成氧氣的質量。

（2）反應后剩余固體中鉀、錳兩種元素的質量比。

（3）該小組加入的高錳酸鉀的質量是多少？（要求寫出解答過程）

Answer 1

【答案】（1）1.6；（2）39∶55；（3）15.8

【解析】(1)生成氧氣的質量為：ag(a1.6)g=1.6g；(2)剩余固體中鉀和錳元素的質量等于原高錳酸鉀中鉀元素和錳元素的質量，故鉀元素和錳元素的質量比為：39:55；（3）設開始加入的高錳酸鉀的質量為x，

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

316 32

x 1.6g

31632=x1.6g

x=15.8g

答：（1）反應中共生成氧氣的質量為1.6g，（2）反應后剩余固體中鉀、錳兩種元素的質量比為：39:55；（3）開始加入的高錳酸鉀的質量為15.8g。