Question

請結合如圖所示實驗裝置回答有關問題：

（1）寫出裝置中標號儀器的名稱．a

酒精燈

；b

試管

．
（2）寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，根據該變化的反應物的狀態和反應條件，發生裝置可選擇圖中

A

（填標號，下同），收集裝置選擇

C或D

，選擇該收集裝置的原因是

氧氣不易溶于水或氧氣的密度比空氣大

．用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要放

一團棉花

，原因是

能夠防止高錳酸鉀進入導管

．
（3）實驗室用氯酸鉀與二氧化錳混合物制取氧氣時，二氧化錳做

催化劑

，反應后，二氧化錳的

質量

 和

化學性質

不改變，這個化學反應屬于

分解

反應（填分解或者化合）．
（4）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．檢驗二氧化碳用

澄清石灰水

，反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

，如圖中，用紫色石蕊試液制成的小花噴上水后，放入裝滿二氧化碳的集氣瓶中，紫色小花變為

紅

色，發生反應的化學方程式為

CO₂+H₂O=H₂CO₃

，該反應屬于

化合

反應．

（5）實驗室可以用鋅粒（固體）與稀硫酸（液體）制取氫氣，則可以選擇的發生裝置為

B

，收集裝置為

C或E

．使用氫氣時要特別注意安全，點燃氫氣前要

檢驗純度

．
（6）通過化學課程的學習，我們知道，科學探究是按照①觀察與問題②假設與預測③實驗與事實④解釋與結論⑤反思與評價⑥表達與交流的步驟進行的，在這些環節中，

③

（填序號）是中心環節．

Answer 1

分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據反應物的狀態、反應條件和生成氣體的性質，可以確定發生裝置和收集裝置，高錳酸鉀受熱時容易擴散；
（3）二氧化錳可以用作過氧化氫分解的催化劑，根據反應物、生成物的種類可以判斷反應類型；
（4）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳能和水反應生成碳酸；
（5）鋅和稀硫酸反應生成氫氣，根據反應物的狀態、反應條件、生成氫氣的性質，可以選擇發生裝置和收集裝置，氫氣與氧氣或空氣混合達到一定程度時，遇明火會發生爆炸；
（6）科學探究的環節很多，實驗與事實是中心環節．

解答：解：（1）a是酒精燈，常用作熱源； b是試管，常用作反應的容器．
故填：酒精燈；試管．
（2）高錳酸鉀受熱分解的化學方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反應需要加熱，可以用A裝置作為發生裝置，因為氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即可以用C或D裝置收集；
用高錳酸鉀制取氧氣時，為了防止高錳酸鉀進入導管，應該在試管口塞一團棉花．
故填：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；C或D；氧氣不易溶于水或氧氣的密度比空氣大；一團棉花；能夠防止高錳酸鉀進入導管．
（3）實驗室用氯酸鉀與二氧化錳混合物制取氧氣時，二氧化錳做催化劑，能夠加快過氧化氫分解的速率，反應后，二氧化錳的質量和化學性質不變，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，屬于分解反應．
故填：催化劑；質量；化學性質；分解．
（4）大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
用澄清的石灰水可以檢驗二氧化碳，因為二氧化碳能和石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
用紫色石蕊試液制成的小花噴上水后，放入裝滿二氧化碳的集氣瓶中時，二氧化碳能和其中的水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃，反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應；
碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；澄清石灰水；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；紅；CO₂+H₂O=H₂CO₃；化合．
（5）鋅和稀硫酸反應不需要加熱，可以用B裝置作為發生裝置，因為氫氣難溶于水，可以用排水法收集，氫氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即可以用C或E裝置收集；
氫氣具有可燃性，點燃氫氣前要檢驗純度，防止發生安全事故．
故填：B；C或E；檢驗純度．
（6）科學探究環節中，實驗與事實是所有環節中的中心環節．
故填：③．

點評：本題主要考查實驗裝置的選擇、催化劑的性質和作用、二氧化碳的性質和化學方程式的書寫，書寫化學方程式時要注意規范性，特別是要注意配平．