Question

【題目】如圖1是實驗室常用的部分實驗裝置，請回答下列問題。

（1）加熱高錳酸鉀制取并收集氧氣，應選用的裝置是______（填寫字母），化學方程式為_____，反應剛開始，試管的口部有水珠出現，此現象是__________變化引起的（填“物理”或“化學”）。

（2）如圖2是收集氧氣的過程，依次觀察到的現象是___________（用字母表示）。氧氣收集完畢的操作是______________（填寫序號）。

①蓋上玻璃片　②正放在實驗臺上　③取出集氣瓶

（3）小明同學用碳酸鈣粉末和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，欲使反應平穩進行選用的發生裝置是_____（填寫字母），寫出反應的化學方程式________________。若用B裝置，用足量的大理石和稀硫酸反應持續得到二氧化碳氣體，需要增加的操作是_____________。（提示：硫酸鈣微溶于水）

Answer 1

【答案】AE 物理 bac ①③② C CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 大理石研成粉末，反應過程中不斷振蕩試管

【解析】

（1）在加熱的條件下，高錳酸鉀分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為；反應屬于固體加熱型，選擇的反應裝置是A；氧氣不易溶于水，采用排水法收集，選擇的收集裝置是E；反應剛開始，試管的口部有水珠出現，這是藥品中的濕存水受熱變成的水蒸氣遇冷后冷凝形成的，此現象是物理變化引起的；

（2）收集氧氣時，集氣瓶內充滿水，當導管口出現連續均勻氣泡時，移入集氣瓶，內部氣體開始收集，水被排出，當內部水被全部排出時，氧氣收集滿，所以順序為bac；當氧氣收集滿時，在水面以下將玻片蓋住瓶口，然后移出水面，由于氧氣密度大于空氣，所以正放于桌面，所以順序為①③②；

（3）用碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應速率較快，欲使反應平穩進行，則加入液體的速率需要控制，分液漏斗帶有活塞，可以控制加入液體的量，從而控制反應速率；鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；若選擇B裝置用足量的大理石與稀硫酸反應持續得到二氧化碳氣體，可將大理石磨成粉末，增加反應物之間的接觸面積，更有利于反應進行，同時生成的硫酸鈣為微溶物，需要不斷振蕩試管，使硫酸與大理石粉末充分接觸，利于反應的繼續進行，避免硫酸鈣覆蓋大理石表面，抑制反應的發生。