Question

【題目】某興趣小組取一塊6克生鐵樣品置于燒杯中（燒杯質量為50g），將100g稀硫酸均分為5次加入燒杯中（雜質不與稀硫酸反應且不溶于水），稱得燒杯的質量見下表，請回答下列問題：

序號	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的質量/g	20	20	20	20	20
剩余燒杯的總質量/g	75.95	m	115.85	135.8	155.8

（1）表中m的值為：

（2）計算生鐵樣品中鐵的質量（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】（1）95.9；（2）5.6g．

【解析】（1）根據表中的數據對比分析可知，每20g的硫酸完全反應，生成氫氣的質量為0.5g，由于在第三次時剩余燒杯的總質量總共有115.85g，由第四次剩余燒杯的總質量總共有135.8g，還有氫氣生成，說明第二次反應后鐵有剩余；由此為75.95g+20g﹣0.05g=95.9g；

（2）生成氧氣的質量為：m（H2）=100+50+6﹣155.8=0.2g

設生鐵樣品中鐵的質量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 2

x 0.2g

=

x=5.6g