Question

【題目】燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是

A. ab段反應產生藍色沉淀

B. bc段溶液增加70.2g

C. c點對應的溶質質量分數(shù)為4.9%

D. d點溶液中溶質有2中，且PH>7

Answer 1

【答案】BD

【解析】燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，當稀鹽酸反應完后，再與氯化銅反應，生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，據(jù)此分析判斷。

A.由圖像可知，ab段反應是氫氧化鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，故錯誤；

B.由題意可知：與氯化銅反應的氫氧化鈉的質量為：（160.0-80.0）g×10%=8.0g

設生成氫氧化銅的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。

CuCl2+2NaOH=Cu(OH) 2↓+2NaCl

80 98 117

8.0g x y

x=9.8g

y=11.7g

bc段溶液增加的質量為:80g-9.8g=70.2g。故B正確；

C.設氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為z。

HCl+NaOH=NaCl+H2O

40 58.5

80g z

z=11.7g

c點對應的溶質質量分數(shù)為： =9.3%。故錯誤；

D. d點溶液中溶質有過量的氫氧化鈉和生成的氯化鈉且PH>7，正確。