Question

【題目】（7分）某同學將光亮的鎂條放入滴有酚酞的NaHCO3飽和溶液中，產生大量氣泡和白色固體，溶液紅色加深。

一、溶液紅色加深，則反應后溶液的堿性 （填“增強”、“不變”或“減弱”）。

二、為確定氣體和固體的成分，該同學進行了如下的探究。

（1）點燃產生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象。則該氣體為 （寫化學式）。

（2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗：

【猜測】

查閱資料1：Mg(HCO3)2能溶于水。

① 白色固體可能是MgCO3；

② 白色固體可能是 ；

③ 白色固體可能是MgCO3和Mg(OH)2。

【實驗】

① 取洗凈后的白色固體，加入足量的 溶液，觀察到 ，則白色固體一定含有MgCO3。

查閱資料2：MgCO3 、Mg(OH)2加熱易分解，分別生成兩種氧化物。

②為進一步確定白色固體的組成，該同學進行了定量實驗：

稱取干燥的白色固體22.6 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，則白色固體中含有 ，再通過堿石灰，堿石灰增重8.8g，則固體中MgCO3 與Mg(OH)2的質量比為 。

Answer 1

【答案】一、增強；二、H2；（2）Mg(OH)2

① 鹽酸 有氣泡產生 ②Mg(OH)2 84∶29

【解析】

試題分析：一、溶液紅色加深，則反應后溶液的堿性增強；二、（1）點燃產生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象,則此氣體為氫氣；【猜測】根據化學反應前后，元素種類保持不變可知，白色固體可能是Mg(OH)2。【實驗】取白色固體加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，證明白色固體中一定含有碳酸鎂；查閱資料2：碳酸鎂受熱分解產生氧化鎂和二氧化碳，氫氧化鎂受熱分解產生氧化鎂和水，濃硫酸具有吸水性，質量增加1.8g，說明白色固體中含有氫氧化鎂，設氫氧化鎂質量為X

Mg(OH)2 MgO + H2O

58 18

X 1.8g

58/18=X/1.8g

X=5.8g

則碳酸鎂的質量=22.6g-5.8g=16.8g

所以MgCO3 與Mg(OH)2的質量比=84∶29